公众营养知识:氯的发展史

在1771-1774期间，舍勒将软锰矿(MnO2)与盐酸混合，放入烧瓶中加热，在接收器中得到黄绿色气体。这种气体和加热后的王水有一样的刺鼻气味，吸入后肺部不舒服。这使得舍勒能够制造氯气并研究它的一些性质。MnO2+4HCl——→MnCl2+2H2O+Cl2↑

虽然舍勒很早以前就做出了氯，但他并没有完全了解它的一些性质，所以他不仅没有认为自己发现了一种新元素，还把氯看成是一种氧化合物——“氧化的盐酸”。

直到1810，英国化学家大卫才因为“电解氯”的失效而确定“氧化盐酸”气体是一种新元素，并从希腊语chlō ros ROS(黄绿色)中将其命名为chloine。它的拉丁名氯和元素符号Cl由此而来。

氯气是黄绿色气体，有窒息性气味；熔点为-100.98℃，沸点为-34.6℃，气体密度为3.214克/升，在20℃时，1体积的水可以溶解2.15体积的氯。

氯是相当活泼的，湿氯比干氯活泼，氧化性强。除氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能直接与所有元素结合生成氯化物；氯还能与许多化合物发生反应，如与许多有机化合物发生取代反应或加成反应。

氯的产量是工业发展的重要标志。氯主要用于化学工业，尤其是有机合成工业，生产塑料、合成橡胶、染料等化学品或中间体，以及漂白剂、消毒剂和合成药物。氯气有毒。当每升大气中含有2.5毫克氯气时，几分钟就能致人死亡。