南京三模历史解答

(1)①根据资料，碳酸镁的分解温度低于碳酸钙，在白云石中碳酸镁先分解。通过分析图像曲线的变化特征，发现图像中从A到B的过程是碳酸镁分解，MgCO3△。MgO+CO2↑, BC是碳酸钙的分解，所以B点得到的固体是MgO和CaCO3，所以答案是:MgO和CaCO3；？

②b点是碳酸镁刚分解时的质量变化。如果混合物为100g，热失重率为22.7%，则碳酸镁分解失重为22.7g，这是碳酸镁分解产生的二氧化碳。

MgCO3△。？MgO+CO2↑，

84?四十四

m？22.7克

m = 43.3g克

碳酸镁质量分数为43.3%或0.433，

所以答案是:43.3%或者0.433；

(2)从容量瓶中取25.00毫升试液，用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值至约9.5；镁离子和钙离子均与c mol/L的EDTA标准溶液反应消耗V2mL EDTA溶液，然后从容量瓶中取25.00mL试液，用NaOH溶液调节pH至11.2 ~ 12，镁离子全部沉淀，加入2滴K-B指示剂，继续用c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点。EDTA溶液消耗V2mL为钙离子与摩尔比为1-V2的EDTA标准溶液反应所消耗的溶液体积。根据两次滴定的数据，计算出摩尔比为1: 1 Ca2+的镁离子与EDTA标准溶液的反应体积。

所以答案是:用NaOH溶液调节pH至11.2 ~ 12；

①250ml溶液中碳酸镁的质量分数=(V1？V2)×10？3l×cmol/l×84g/mol mg×10×100% = 84c(v 1？V2)m%，所以答案是:84c(V1？V2)m %；

(2)按配制溶液的步骤，用量筒计算、量取，用烧杯和玻璃棒溶解，转移玻璃棒，洗净转移至100ml容量瓶中，最后用橡胶滴管定容，配制成100mL c mol/L EDTA标准溶液。需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶。

所以答案是:100mL容量瓶，胶头滴管。