元素周期表的分区历史是怎样的？

◆依据:将化学性质相近的元素按相对原子质量从小到大排列在同一纵行中。

◆意义:揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

发展:随着科学的发展，周期表中未知元素留下的空位相继被填补。

符号，* * *分为5个区域:

S区:包括IA族、IIA族和氦族，价电子组态为NS 1 ~ 2。

p区:包括IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和0(氦除外)。价电子构型为NS2NP1 ~ 6。

d区:包括除镧系元素和锕系元素以外的IIIB到VIII族元素，价电子构型为(n-1)d 1 ~ 9 ns 1 ~ 2。

Ds区:包括IB和IIB，价电子构型为(n-1) d10ns1 ~ 2。

F区:包括镧系元素和锕系元素，价电子构型为(n-2)F0 ~ 14(n-1)d0 ~ 2ns 2。

Ds区:包括亚族1和2，价电子构型为(n-1)d10ns1-2。

F区:包括镧系元素和锕系元素，价电子构型为(n-2)F0-14(n-1)D0-2ns 2。