化学中几个常见常数k及其意义
化学中几个常见常数K及其意义？离子积常数(Kw)是化学平衡常数的一种形式，常用于纯液体和不溶性电解质的电离。Kw = [H+] [OH-]，在25度时，Kw=1×10-14。当温度升高时，水的电离度增加，K值...也会增加。
电离常数(Ki)描述电解质在一定温度下的电离能力，记为Ki(i为基石)或Ka和Kb。如果电离方程式是HA==(可逆)H++A-，那么Ki=[H+][A-]/[HA]。
稳定常数(k)是指复杂平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用k稳定性表示。
AmBn是一种具有溶度积(Ksp)的固体化合物，几乎不溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的An+和Bm-会沉淀在固体表面。当两个过程速率相同时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn在水中的溶解达到平衡状态，固体量不再减少，从而得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态称为沉淀-溶解平衡。它的平衡常数叫做溶度积。
化学中几种常用仪器的名称。为了让你更好地了解我，我将简单介绍一下这些仪器及其用途。
试管:
规格:试管分为普通试管、支撑试管和离心试管。普通试管的规格以外径(mm)×长度(mm)表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管用毫升表示。主要用途:普通试管用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，组装小型气体发生器。使用注意事项:普通试管可以直接加热。填充溶液时，不得超过试管容量的1/2，加热时，不得超过试管容量的1/3。加热时必须使用试管夹，夹在试管口附近。加热时，先将试管加热均匀，再在试管底部加热，试管不断移动。此时试管要倾斜45°左右。加热时使用试管夹，试管口不要对着人，管口不要对着人的方向。均匀加热，避免试管沸腾或爆裂。加热后不能淬火，以防开裂。主要用途:(1)盛装液体或固体试剂。(2)加热少量固体或液体。(3)制作少量气体反应器。(4)收集少量气体。(5)溶解少量气体、液体或固体溶质。
(1)测量仪器
温度计
温度计是测量温度的仪器。有很多种，包括数字温度计和热敏温度计。实验室中经常使用玻璃液体的温度。
温度计按用途和测量精度可分为标准温度计和实用温度计。标准温度汁准确度高，主要用于校准其他温度计。实用温度计是指用于实际测温的温度计，主要包括实验温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。酒吧工业温度果汁常用在中学。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计的量程为200℃和360℃。
使用注意事项
(1)应选择适用于测量范围的温度计。禁止超范围使用温度计。
(2)测量液体温度时，温度计的气泡应完全浸入液体中，但不应触及容器壁。测量蒸汽温度时，气泡应高于液面，测量馏分温度时，气泡应略低于蒸馏瓶支管。
(3)读数时，视线应与液柱弯月面的最高点(水银温度计)或最低点(酒精温度计)平齐。
(4)严禁用温汁代替玻璃棒进行搅拌。用后擦拭干净，放入纸套中，远离热源存放。
托盘天平
托盘天平是一种用来粗略称量物质质量的仪器，每台天平都配有一盒砝码。
中学实验室常用的载荷有两种:100g(灵敏度为0.1g)和200g(灵敏度为0.2g)。载重，也叫装载量，是指可以称重的最大重量。灵敏度是指天平误差(+/-)。例如，灵敏度为0.1g的托盘秤意味着其误差为0.1g，因此不能用于称量质量小于0.1g的物品。
使用注意事项
(1)称重前，应将天平平稳放置，将行进码移至天平零点，检查天平摆动是否平衡。如果已经达到平衡，当指示器摆动时，相继指示的标尺左右两侧的方块数几乎相等。当指针静止时，它应该指向标尺的中心。如果天平的摆动不平衡，可以调整左右螺丝来平衡摆动。
(2)称取的物体不能直接放在托盘上，而应在两个托盘上分别放一张同样大小的纸，然后在纸上称取待称试剂。湿的或腐蚀性的试剂必须在玻璃容器(如表镜、烧杯或称量瓶)中称重。
(3)将砝码放在左板上，砝码放在右板上，用镊子夹住砝码。先加上质量大的权重，再加上质量小的权重，最后移动代码，直到指数摆动到一个平衡。
(4)称重后，将砝码依次放回砝码盒中。将漫游代码移回零。
(2)反应仪器
1.试管
试管用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。根据用途，试管通常分为平口试管、上翻试管和支撑试管。平口试管适用于一般的化学反应，翻盖试管适用于加橡皮塞。带有分支的试管可用作气体发生器、气瓶或少量蒸馏器。
一般来说，试管的尺寸是由试管外径和试管长度的乘积来定义的，常用的有10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm。
使用注意事项
(1)使用试管时，应根据不同的用量选择大小合适的试管。用手使用试管时，用拇指、食和中指握住试管上缘。摆动时，保持手腕和手臂不动。
(2)加热的液体不要超过体积，与桌面成45”角，喷嘴不要对准自己或他人。如果想保持沸腾，可以在液面附近加热。
(3)粉状试剂要用纸槽送到试管底部。当含有颗粒状固体时，应倾斜试管，使颗粒状物质能沿着试管壁慢慢滑入管底。
(4)夹持试管应在离喷嘴一定距离处。加热时试管外部要干燥，不能用手加热试管。加热后注意避免淬火，防止开裂。
(5)加热固体试剂时，试管底部应略高于喷嘴。完成后要固定或放在石棉网上，让其自然冷却。
2.烧杯
反应物量大时，通常用烧杯作为反应容器。此外，还用于配制溶液，加速物质的溶解，促进溶剂的蒸发。烧杯的种类和规格很多，中学常用低型烧杯。为了在使用中加入一定量的液体，有些烧杯的外壁上印有白色的体积标记，这种烧杯叫印刷烧杯，有些叫刻度烧杯。它的刻度不是很精确，允许误差一般为±5%，所以刻度表上印有“近似”二字，表示“近似体积”，所以不能作为测量仪器使用。烧杯的规格以体积区分，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL等。
使用注意事项
(1)烧杯里的溶液不能太多，大约是体积，但加热时，溶液不能超过体积。
(2)烧杯不能干烧，只有装液体时才能长时间加热，但必须垫上石棉网。
(3)拿烧杯时，拿外壁，不要用手指碰内壁。加热后取出烧杯，并使用烧杯夹。
(4)当烧杯中的溶液需要用玻璃棒搅拌时，玻璃棒应沿杯壁均匀转动，严禁撞击杯壁和杯底。
(5)烧杯不宜长时间存放。使用后应立即清洗、干燥并倒置存放。
第三步:烧瓶
烧瓶作为容器，反应物较多，加热时间较长，液体参与反应。它的瓶颈直径较小，配以塞子和必要的附件后，常被用来产生蒸汽或作为气体发生器。烧瓶应用广泛，所以种类很多。中学常用的烧瓶有两种:圆底烧瓶和平底烧瓶。
圆底烧瓶通常用作加热条件下的反应容器。平底烧瓶用于不加热的气体发生器，也常用于组装洗瓶。由于平底烧瓶底平面小，边缘有棱角，受力大，受热容易爆裂。所以一般不在加热条件下的反应容器中使用。
烧瓶的规格按体积区分，通常是150mL，250mL，500mL。
使用注意事项
(1)圆底烧瓶底部厚薄均匀，没有棱边，可用于长时间的强热。
(2)加热时，烧瓶应放在石棉网上，不能用火焰直接加热。
(3)实验结束后，应撤除热源，静置冷却后，对废液进行处理和洗涤。
4.蒸馏烧瓶
蒸馏瓶属于烧瓶式，不同的是在瓶颈处有一个略向下的支管，专门作为蒸馏液体的容器。
蒸馏瓶可分为减压和常压两种。常压蒸馏烧瓶也分为三种:瓶颈的上部、中部和下部。对于沸点较高的液体，选择沸点较低的蒸馏瓶，使用沸点较高的蒸馏瓶。支管位于瓶颈处，通常用于蒸馏沸点一般的液体。
蒸馏瓶的规格根据容积不同而不同，一般是150mL和250mL2。
记一下
(1)配置配件时(如温度计等。)，应选择合适的胶塞，并特别注意检查气密性是否良好。
(2)加热时要放在石棉网上，使其受热均匀。
5.锥形烧瓶
锥形瓶也叫锥形瓶或三角瓶。
这个圆锥形的瓶子有一个大底和一个小口。溶液装满后重心较低，非常便于手持振荡，所以在容量分析中常作为滴定容器使用。实验室也用它来组装气体发生器或洗瓶。
锥形瓶的大小以容积区分，常用的有150ml，250ml等。
使用注意事项
(1)振荡时，用右手拇指、食指、中指捏住瓶颈，用无名指轻轻托住瓶颈下部，手腕放松，用手掌带动手指做圆周振动。
(2)锥形瓶需要振荡时，瓶内所装溶液不超过体积。
(4)如果锥形瓶内的液体需要加热，必须垫上石棉网。
6.瓶
弯颈瓶也被称为弯颈瓶或弯颈罐。它是一种实用而简单的乐器，历史悠久。除了唯一带磨口的玻璃塞，容器与曲颈相连，线条流畅，一气呵成。它被用作反应容器或蒸馏器。
弯颈瓶最大的优点是结构简单。可以通过接收器连接到玻璃容器上，也可以直接连接到斜烧瓶上，不需要橡胶塞或橡胶管连接，耐腐蚀。比如在实验室制作硝酸时，可以先将固体硝酸钠放入塞子中，然后加入适量的浓硫酸，塞住软木塞，稍微加热。蒸馏后的硝酸蒸汽通过曲颈直接进入接收器，冷凝成液体。从而避免因连接管路处橡胶制品的硝酸腐蚀和老化造成的漏气事故。
弯颈瓶的规格根据容积不同，常用的有125mL，250mL，500mL。
使用注意事项
(1)如果需要固定在铁架上，软木塞要在顶部，铁夹要托住靠近容器的曲颈，让曲颈与桌面自然形成一个角度。
(2)加热时，必须垫上石棉网。
(3)实验结束后，必须将其固定并允许站立。待其冷却后，将残渣从曲颈口倒出，再从软木塞口加水，洗净，反复放置。
7.烟囱
漏斗是一种圆柱形物体，用于将液体和细粉注入入口较小的容器中。漏斗口处的较小管状部分可以具有不同的长度。漏斗通常由不锈钢或塑料制成，但纸漏斗有时用于难以彻底清洁的物质，如机油。有些漏斗的口部装有可控阀门，用户可以控制流体的流入速度。有时滤纸被用来过滤出化学物质，如晶体。
希望这有所帮助
几种常见的狗的动作的含义(1)、joy:狗不停地跳动，弯曲身体，用前腿或尾巴左右摆动，耳朵向后扭。大型犬也可能抬起前腿舔主人的脸。有些狗狗会表现出过度的喜悦和情绪的失禁，这种情况多发生在幼犬身上，随着年龄的增长逐渐消失。狗高兴时的叫声是一种活泼的“汪汪”声。
⑵.开朗:当狗狗心情愉快、兴奋并对人表现出好感时，其表现比开心时更稳定。它只是慢慢地摇着尾巴，喉咙里发出轻微的“咕噜咕噜”声，有时还会舔舔主人的手和脸。
(3)缠绕:狗狗撒娇时，会用鼻子发出“呵呵”的声音。当你请求主人的原谅和撒娇时，你会垂下你的尾巴。而当它想要什么东西，或者催促主人和它玩的时候，它就会轻轻摇摇尾巴，不再垂下来。
(4)愤怒:狗生气时，全身僵硬，四肢伸展，狗毛竖立，同时卷起嘴唇，露出牙齿，发出威胁性的“呐喊”声，以恐吓对方。尾巴也会微微抖动，耳朵会朝着对方直立。
5.悲伤:狗狗悲伤时会发出“咕咕，嗬嗬”的叫声，表示希望靠近主人“诉说”自己的悲伤、痛苦和不幸。这时候狗狗也会垂着尾巴，摩擦主人的身体，做出求救的姿态。
【6】机警:狗在机警的时候，耳朵会竖起来，不放过任何声音，嘴里会汪汪叫。当外敌靠近时，它会发出连续不断的“汪汪汪”叫声。
(7)恐怖:狗狗受到惊吓时，会因为受惊吓的程度不同而不同程度地垂下尾巴。当尾巴完全卷在两腿之间时，表现出极度的恐怖，耳朵扭到后面，呈睡眠状态，全身紧绷成一团。
孤独:狗孤独时，全身松弛无力，像打哈欠一样，发出“啊啊啊”的声音。
诗中道路的几种常见含义1，普通现实生活中的道路。
2、人生的历程，如“莫愁前路无知己”。
3、方式。
中学化学中有几种常见的物质。可以把常见的物质分类，轻松掌握。
1，单质:非金属O2H2N2Cl2Br2CPSI，金属单质NaMgAlZnFeCuKCa等。
2.氧化物二氧化硫、二氧化碳、辜莞允、一氧化二氮、四氧化二铝、三氧化二铁、四氧化三铁
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4.酸性HCl HClHNO3H2SO4CH3COOH
5.碱NaOH Ba(OH)2ca(OH)2 NH3·H2O
6.钠碳酸盐、碳酸氢钠、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁等。
7.有机物，如ch 3c H2 BRC H3 H2O HC H3 hoch 3 cooch 2ch 3等。
化学中几个常数的定义和表达式:有平衡就会有平衡常数k .化学平衡常数k，电离平衡常数k(水的离子积Kw)，水解平衡常数k，沉淀溶解平衡常数Ksp等。等于产物的浓度系数的乘方与反应物的浓度系数的乘方的乘积。[kw = c (h+)。c (oh-)] ma+nb = PC+qdk = [cm (a)。(b)]/CP (c)。CQ (d)，其中m，n，p和q指的是集中的力量。
中学化学中几种常见的简单物质及其化合物硫、铁、氧、氢、碳、镁、铝、磷。
碳酸钙、氧化镁、硫酸铜、氧化铁、二氧化硫、硫酸、二氧化碳、三氧化铝。
“路”在诗歌和散文中有哪些常见的含义？路有多种含义，诗歌中常见的有五种:
1。道路:
《诗·郑风随路》:“随他路。”
再比如:陶谦《桃花源记》:“我迷了，不再有路。”
2。区域名称；
比如诗人辛弃疾的《京口顾北亭怀古》:“扬州路上火。”
3。是“大”
比如《诗经》中的晟敏:“寂声载道。”
4。旅程
“忘记路途的遥远。”
5。做事的方式方法:
酸和碱盐的几种常见化学式和名称，以及常见的化学方程式酸:HCl，HNO3，H2SO4，
碱:KOH，NaOH，B(OH)2，
盐:氯化钠，氯化银，硫酸钡，
1酸的化学式
盐酸、硝酸
H2S硫酸氢盐、硫酸亚硫酸盐、硫酸氢盐、碳酸氢盐、
磷酸磷酸酯
乙酸(醋酸)CH3COOH
2碱的化学式
氢氧化钾KOH，氢氧化钠NaOH，氨水NH3 H2O
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓，氢氧化铝Al(OH)3↓
3盐的化学式
氯化银AgCl↓氯化钾KCl氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2和氯化亚铁FeCl2。
氯化铁FeCl3，氯化铝AlCl3，氯化钴CoCl3
硫酸钠，硫酸钾，硫酸钾
BaSO4↓，CuSO4，ZnSO4，CaSO4，MgSO4和FeSO4。
硫酸铁亚铁，硫酸铝
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3↓碳酸铜CuCO3↓碳酸锌ZnCO3↓碳酸亚铁FeCO3。
碳酸铁Fe2(CO3)3，碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠，硝酸银，硝酸钾。
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2和硝酸钡Ba(NO3)2。
硝酸铁Fe(NO3)3，硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3和硫酸铵(NH4)2SO4。
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、高锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4，乙醇(酒精)C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3和铁锈Fe2O3.nH2O
等式4
化合反应
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
5.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
9.二氧化碳穿过热碳层:C+CO2，高温2CO。
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.二氧化碳与水的反应(二氧化碳被引入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O = = = CuSO4？5H2O
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15，实验室用双氧水制氧:2H2O2MnO22H2O+O2↑ =
16，加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4+MnO2+O2 =
17、水在直流电作用下分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
18，碳酸不稳定分解:H2CO3 = = = H2O+CO2 =
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制备方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
21，锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =
22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = = MgCl2+H2 =
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
26.水蒸气穿过热碳层:H2+CO+C，高温H2+CO
27.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、澄清石灰水产生的二氧化碳(二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳脱除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸的反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
初中化学反应方程式专题(2)
一.物质与氧的反应:
(1)单质与氧的反应；
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几个分解反应:
13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2cuo+H2O+CO2 =
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4+MnO2+O2 =
17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = = H2O+CO2 =
18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
三。几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。
25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4，高温3Fe+4CO2。
4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2写
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2写出
28.镁和稀硫酸mg+H2SO4 = mgso4+H2写
29.铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2写
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 =
31.铁和稀盐酸Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 =
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 =
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2写
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu。
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu。
36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O。
38.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4) 3+3H2O。
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2 HCl = = = CuCl2+H2O。
40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O。
41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 = = = MgSO4+H2O。
42.氧化钙与稀盐酸的反应:Cao+2 HCl = = = CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O。
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH = = = KCl+H2O。
50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O。
55.硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+2koh = = = K2SO4+2h2o。
56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和烧碱的反应:HNO3+NaOH = = = nano3+H2O。
(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 =
62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸钠的反应:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 =
64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl。
(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)盐+盐——两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 = = = AgCl ↓+Nano3。
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+bacl2 = = = baso4 ↓+2 NaCl。
动词 （verb的缩写）其他反应:
72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O===H2CO3。
73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O = = = 2 NaOH。
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O = = = H2SO4。
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O = = = CuSO4？5H2O