高一化学必修笔记小结。
1.高一化学必修一小结
1.元素周期表的排列原则:①按原子序数增加的顺序从左到右排列；
(2)在水平行周期内排列相同电子层数的元件；
③最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序，从上到下排列成一个垂直的行族。
2、如何准确表示元素在周期表中的位置:
周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀:三短三长一不全；七个主人，七个副手和零八个家庭
熟记:三个短周期、第一主族和第七主族、零族的元素的符号和名称。
3、金属元素和非金属元素的判断依据:
(1)元素金属的强度判断依据:
单质与水或酸反应取代氢的困难；
元素价氧化物水合物-氢氧化物的碱度；置换反应。
②判断非金属元素强度的依据:
从单质和氢气生成气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性；
对应于化合价氧化物的水合物的酸度；置换反应。
4.核素:具有一定数量质子和一定数量中子的原子。
①质量数= =质子数+中子数:A==Z+N
②同位素:质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素。(同一元素的同位素物理性质不同，但化学性质相同)
2.一年级化学必修一笔记摘要第二篇。
铝及其化合物的性质。铝与盐酸的反应:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 =
2.铝与碱的反应:2al+2 noh+6H2O = 2na[Al(OH)4]+3 H2 =
3.铝在空气中的氧化:4Al+3O2==2Al2O3。
4.氧化铝与酸的反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
5.氧化铝与强碱的反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸的反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
7.氢氧化铝与强碱的反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制备氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3.高一化学必修一小结
硫及其化合物的性质1。铁与硫蒸气的反应:Fe+S△==FeS。
2.铜与硫蒸气的反应:2Cu+S△==Cu2S。
3.硫与浓硫酸的反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O。
4.二氧化硫和硫化氢的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
5.铜与浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O。
6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
8.二氧化硫与氢氧化钠的反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
9.硫化氢在氧气充足的情况下燃烧:2H2S+3O2着火===2SO2+2H2O。
10.硫化氢在氧气不足的情况下燃烧:2H2S+O2着火===2S+2H2O。
4.高一高四化学必修一笔记小结
电解质和非电解质1。定义:
①条件:水溶液或熔融状态；
2属性:是否能导电；
③物质类别:化合物。
2.强电解质:强酸、强碱及大部分盐类；弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的写法:
①写:写出化学方程式。
②拆解:易溶和离子化的物质被改写成离子形式，其他的以化学形式出现。
以下情况不要拆解:不溶物、硬离子化物质(弱酸、弱碱、水等。)、氧化物、HCO3-等等。
③删除:删除反应前后没有变化的离子符号。
④检查:检查元素和电荷是否守恒。
4.离子反应和离子共存:下列离子不能共存于同一溶液中:
①产生不溶物的离子，如Ba2+和SO42-；银离子和氯离子等。
(2)气体或挥发性物质，如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等。；OH-和NH4+等。
(3)产生难以电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如MnO4-和I-；氢离子、硝酸根离子和亚铁离子
5.高一化学必修一小结
1.影响物质燃烧的因素:①氧浓度不同导致产物不同。例如，碳在氧气充足时产生二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳。
②不同的氧浓度有不同的现象。例如，硫在空气中是浅蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧浓度不同，反应程度不同。例如，铁能在纯氧中燃烧，但不能在空气中燃烧。④物质接触面积不同，燃烧程度不同。如:煤球燃烧和蜂窝煤燃烧。
二、影响物质溶出的因素:
①搅拌或振荡。搅拌或摇动可以加速物质的溶解。
2加热。温度升高可以加快物质的溶解。
③溶剂。不同物质在所选溶剂中的溶解度也不同。
三、元素周期表定律:
①同一周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数、质子数、核外电子数增加。
②同族元素的核外电子数相同，化学性质相似，核电荷数、质子数、电子层数自上而下递增。
6.高一化学必修一小结
用XX银溶液测试氯离子，用稀释的XX消除干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3
Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
生产方法(化成):通过燃烧硫磺或含硫燃料(硫磺俗称硫磺，为黄色粉末)获得
S+O2 = =(点燃)SO2。
物理性质:无色，有刺激性，易液化，易溶于水(1: 40体积比)。
化学性质:有毒，溶于水，与水反应生成H2SO3 3。形成的溶液呈酸性，有漂白作用，加热后会变回原来的颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2。
So _ 2+H _ 2O _ H _ 2SO _ 3因此，这个化合和分解的过程可以同时进行，这是一个可逆反应。
可逆反应——在相同条件下，既可以发生在正反应方向又可以发生在逆反应方向的化学反应称为可逆反应，用可逆箭头符号连接。