世界上最具腐蚀性的物质？

王水是浓硝酸和浓盐酸按照1∶3的体积比混合而成的。反应是hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl王水中含有硝酸、氯气、亚硝酰氯等一系列强氧化剂，也有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金等，可以被王水溶解。反应的化学方程式如下:au+HNO 3+4 HCl = h[aucl 4]+NO ↑+ 2h2o 3pt+4 HNO 3+18 HCl = 3 H2[ptcl 6]+4NO ↑+ 8H2O。金和铂不溶于浓硝酸，但溶于王水。这是因为高浓度的氯离子和金属离子形成稳定的络合离子。如[aucl4]-或[ptcl6]2-，使金或铂的标准电极电位降低，有利于向金属溶解方向反应。王水又称王水，是一种腐蚀性很强的黄色冒烟液体，是硝酸和盐酸的混合物，混合比为13。它是少数能溶解金和铂的物质之一。这也是它名字的来源。然而，一些非常惰性的金属如钽不会被王水腐蚀。王水用于蚀刻过程和一些分析过程。王水分解快，使用前必须直接配制。历史上的盐酸是在大约800年前波斯炼金术士扎比尔·伊本·哈扬将盐与明矾(硫酸)混合时发现的。他将盐酸和硝酸混合，发明了能溶解黄金的王水。原理王水的两种成分虽然不能溶解黄金，但是可以一起溶解黄金。原理是硝酸是一种很强的氧化剂，能溶解极少量的金，而盐酸能与溶液中的金离子反应生成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就能进一步溶解金+3NO3-+6h +→ Au3+3NO2 ↑+3H2O。