碳酸钠是一种
化学式Na2CO3
相对分子量106
俗称块苏打、纯碱、苏打(苏打)、口服苏打(历史上一般通过张家口、古北口运往全国，所以也叫“口服苏打”。)、碱面(食用碱)，无结晶水的工业名称是轻碱，一结晶水的工业名称是重碱[2]。
卡斯诺。497-19-8
外观白色粉末，固体。
尝起来很涩
相对密度(水=1)2.532
熔点851℃
溶解度21g 20℃
强碱和弱酸盐的分类* *注* *(苏打苏打是盐，不是碱，显示碱性)
化学性质:1)溶液呈碱性，能与酸反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应。
3) Na2CO3和NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓白色粉末，不溶于水(难溶于水)，溶于酸+2NaCl。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3n a2 co 3+Al2(SO4)3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3n a2 so 4+3co 2↓
4)Na2CO3与H2O+CO2反应。
碳酸钠+H2O+二氧化碳=碳酸氢钠
热力学函数(298.15K，100kPa)[1]
状态:s
标准摩尔生成热δFHMθ(kj·mol-1):-1130.7。
标准摩尔吉布斯自由能δFGMθ(kj mol-1):-1044.4。
标准熵smθ(j mol-1k-1):135.0。
稳定性强，但在高温下也能分解生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中，可吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠，形成硬块。吸湿性强，易形成硬块，高温下不分解。含结晶水的碳酸钠有三种:Na2CO3 7H2O、Na2CO3 7H2O和na2co 3·10H2O。
溶解性易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐。当它溶于水时，会发生水解反应，使溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能与酸反应生成相应的盐，释放出二氧化碳。【编辑本段】实验室制备碳酸钠:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。自然界(如盐湖)中存在的碳酸钠称为天然碱，古代用作洗涤剂和印染。1791年，以盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，这就是尼古拉·勒布朗法。这种方法由于原料利用率不足、劳动条件差、产品质量差，逐渐被Solvi法取代。1859比利时Solvay以盐、氨、二氧化碳为原料，室温下从溶液中析出碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠。这种方法一直沿用至今。1943中国侯结合中国缺盐的国情，改进了苏威工艺，将纯碱和合成氨合二为一，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大提高了盐的利用率，所以是侯氏纯碱生产的一种方法。索氏法和霍夫法的主要化学反应式为:
氯化钠+二氧化碳+氨气+H2O =碳酸氢钠+氯化铵，碳酸氢钠=碳酸钠+二氧化碳+H2O
不同的是索氏法整个制备过程中NH3循环利用:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O。
在侯氏法的整个制备过程中，氯化铵直接作为纯碱的副产品——化肥使用。
碳酸钠用于生产肥皂、纸张、洗涤剂和玻璃，在冶金工业中用作熔剂和水软化剂。[编辑此段]侯氏纯碱工艺(1) NH3+H2O+CO2 = NH4CO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2碳酸氢钠=加热=碳酸钠+H2O+二氧化碳=
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热= Na2CO3+H2O+CO2 =
氨与水和二氧化碳反应生成一分子碳酸氢铵，这是第一步。第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠因溶解度低而沉淀。
根据常温下NH4Cl的溶解度高于NaCl，低温下低于NaCl的原理，在278 K ~ 283 K (5℃ ~ 10℃)的温度下，向母液中加入细盐粉，使NH4Cl结晶分离，单独用作氮肥。
这种方法的优点:保留了氨碱法的优点，消除了其缺点，盐的利用率提高到96%；NH4Cl可用作氮肥；它可与合成氨装置联合，将合成氨原料气CO转化为CO2，省去了由CaCO3制备CO2的过程。
碳酸钠的技术指标:
指标项目指标
(1类)(2类)(3类)
总碱含量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%)0.04 0.1 0.15
铁(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸盐(%)0.03-0.08
烧失量(%)为0.8 1.0 1.3[编辑本段]。它是重要的化学原料之一，用于制造化学品、清洁剂、洗涤剂、照相和药物。
大部分用于工业，小部分用于民用。在工业纯碱中，主要是轻工、建材和化工，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药等行业。玻璃工业是纯碱的最大消费者，每吨玻璃消耗0.2吨纯碱。化学工业用于制造硅酸钠、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼的熔剂和选矿的浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染行业用作软水器。皮革工业用于脱脂、中和铬鞣和提高生皮中铬鞣液的碱性。它也用于生产合成洗涤剂添加剂，如三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐。食用纯碱用于生产味精、面食等。
禁止配制强酸、铝、氟！！！[编辑本段]健康危害本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触会导致皮肤和眼睛灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，以及鼻粘膜溃疡、萎缩和鼻中隔穿孔。长期接触本品溶液可能出现湿疹、皮炎、鸡眼样溃疡、皮肤松弛。接触该产品的工人中呼吸道疾病的发病率增加。错误摄入会导致消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
毒理学数据
LD50: 4090毫克/千克(大鼠口服)
LC50:2300毫克/立方米，2小时(大鼠吸入)
爆炸危险本品不可燃，具有腐蚀性和刺激性。
急救治疗
皮肤接触:立即脱去污染的衣服，用大量流动水冲洗至少15分钟。看医生。
眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。看医生。
吸入:离开现场，到空气新鲜的地方。如果呼吸困难，给氧气。看医生。
摄入:用水漱口，给牛奶或蛋清。看医生。
消防
危险特性:腐蚀性。无特殊燃烧和爆炸特性。
有害燃烧产物:自然分解产物未知。
灭火方法:消防人员必须穿全身耐酸碱的防火服。灭火时，尽可能将容器从火中移到空旷的地方。
泄漏的紧急处理隔离了泄漏污染区域并限制进入。建议急救人员佩戴防尘口罩(全面罩)和防护服。避免灰尘，小心扫起，放入袋中，转移到安全的地方。如果有大量泄漏，用塑料布和帆布覆盖。收集并回收或运输到废物处理场进行处理。
操作注意事项:封闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，并严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩、化学安全眼镜、防气体渗透工作服和橡胶手套。避免产生灰尘。避免接触酸。搬运时，轻拿轻放，以防止包装和容器受损。配备泄漏应急处理设备。空容器可能会留下有害物质。稀释或配制溶液时，应在水中加入碱，以避免沸腾和飞溅。
储存注意事项储存在阴凉通风的仓库中。远离火源和热源。应与酸等分开存放。，且不应混用。储存区应配备合适的材料来控制泄漏。
运输注意事项:装运时包装要完整，装载要安全。确保容器在运输过程中不会泄漏、塌陷、掉落或损坏。严禁与酸类和食用化学品混装运输。运输过程中应防止暴晒、雨淋和高温。运输后应彻底清洗车辆。【编辑此段】教育要领初中生一般需要掌握碳酸钠的常用名称、主要用途、化学式以及一些常见的反应(如Na2CO3+bacl2 = 2NaCl+baco3 ↓等。)
高中要求掌握与NaHCO3的性质比较。[编辑此段]纯碱行业2006年，中国纯碱行业进入快速发展阶段，良好的市场需求促进了中国纯碱行业的稳步发展。在产量高增长不能满足市场需求的影响下，国内纯碱价格持续上涨。2006年，国内纯碱主流平均出厂价从年初的1300元/吨上涨到年末的1500元/吨，上涨幅度为15.38%。2006年是中国纯碱行业发展最好的时期和阶段。纯碱行业的良好发展主要得益于国内市场需求旺盛、国际贸易环境改善、国际能源价格上涨、产品竞争力提高以及国家对纯碱行业有序发展的正确规划和管理。在国际市场上，中国纯碱产品的质量和具有竞争力的价格使中国纯碱在国际市场上的贸易份额不断增加。国际市场需求的增加有力地促进了国内纯碱工业的发展。
2007年我国纯碱产量为1771.8万吨，同比增长13.1%。增速比上年提高2.6个百分点。纯碱全年出口654.38+0.706万吨，同比增长-5.7%。表观消费量为654.38+0605.2万吨，同比增长654.38+04.7%。价格从年初的平均1500元/吨涨到年末的1800元/吨，涨幅20%。
近两年来，国内化工、冶金、电子、建材、装饰行业发展迅速，纯碱需求十分旺盛，使得我国纯碱产销量呈现持续稳定增长，行业开工率保持在90%以上。在下游行业快速增长的带动下，预计未来几年中国纯碱将继续快速增长。
“十一五”期间，我国纯碱工业的发展重点是:加快产品结构调整，不断提高重质纯碱产能和产量，不断提高干铵产能和产量；联碱工艺进一步提高纯碱质量:努力减少能源和材料消耗，降低成本；严控新增产能，推进行业战略性重组；实施国际化战略和资源战略。
到2010年，我国重质纯碱产量将达到60%以上；干铵产量达到80%以上；能耗、物耗达到国际先进水平；纯碱出口量达到200万吨。