油膜法？不懂；不懂
油膜法解题的障碍
计算微观量一般采用油膜法和估算法。宏量和Avon伽德洛常数一般都涉及到微量的计算。(1)油膜法求分子直径。油膜视为单分子油膜，不考虑油分子之间的间隙，油膜分子视为球形，油分子的直径等于油膜的厚度。油分子直径d =[例1]为65438。配制200 cm3油酸酒精溶液。已知有50滴1 cm3溶液。现在，1滴油酸醇溶于水，油酸在水面形成单分子薄层。已经测量出该薄层的面积为0.2 m2。可以估算出油酸分子的直径为_ _ _ _ _ m .解析:1 cm3油酸醇溶液中油酸的体积为v = × 10-6m3，1滴油酸醇溶液中油酸的体积为v/50 = m3，则油酸分子的直径为d = m = 5× 6544。如果已知分子的体积V，固体和液体仍有方法:①当把分子看成球体时，有V = 4 π (d/2) 3/3 = π D3/6，d =；(2)当分子被看作立方体时，d=。对于气体，由于分子间距较大，所以不考虑气体分子的大小。(2)估算法用于寻找微观量。估算是利用与给定条件密切相关的物理概念、规律和常数，对所需问题作出合理、科学估计的思维方法。【例2】热水瓶中水的质量约为2.2公斤。它所含的水分子数约为_ _ _ _ _(取两位有效数字，Avon Gadereau常数为6.02×1023 mol-1)。解析:水的摩尔质量为M=18×10-3 kg/mol。那么2.2千克水中的水分子数为N=(m/M)NA=7.3×1025。点评:解决估算问题的基础是一些物理理论、公式和一些常数、常识等。本节常用的理论依据是:对于固体和液体，分子体积V =V(物质体积)/N(分子总数)VA(摩尔体积)=M(摩尔质量)/ρ；一种物质的分子数是N=nNA=(m/M)NA=(V/VA)NA。如果物质是气体，VA = 22.4L .当没有给出V的压力和温度时，近似认为V是标准条件下的体积。d(分子直径)=V(油滴体积)/S(单分子油膜面积)。不变或常识。
油膜法测量分子直径的模拟实验
高中物理第三册热运动一章，我们讲过确定分子大小的粗略方法——油膜法。它的原理是测量一个油滴的直径D，根据公式V=πD4/3计算它的体积，将这个油滴滴在一个大的水面上使其面积尽可能地铺开，测量它铺开成单层油膜时油膜的面积s，然后根据公式D = V/s计算油膜的厚度D..因为是单层，所以油膜的厚度也是油分子的直径。油膜法测量分子大小的实验在学校不太好做。举个例子，一个直径为5mm的油滴滴在水面上，如果扩散成单层油膜，其面积约为1.2× 103 m，相当于一个边长为34.5m的正方形的面积，这么大的水面不是一般学校能达到的。因此，学生无法获得油膜法测量分子大小的感性认识。为了加深对油膜法测量分子大小实验方法的理解，我在教学中给学生安排了一个模拟实验。方法是用小口径量筒量取20ml小M，倒在一张八度纸上，将小M铺成一层，用刻度尺测量小M的面积S，然后计算出小M层的厚度，即小M的直径，实验中最好用小口径(例如， 口径为10mm)对于体积小M的量筒，用体积小M的量筒测量体积更准确，做实验时我发现很多同学用学生尺把小M慢慢推成长方形，然后测量它的面积。 当然，测得的面积值更准确，但作为油膜法的模拟，故意把小M推成矩形的横向面积是不科学的，因为油膜不会铺展成规则的几何形状。正确的做法是在展开的过程中把小M展开成任意形状的平面，如图中虚线所示，当然也要尽量让小M一个一个展开。然后根据图中实线所示的矩形测出近似面积s，再计算出小m的厚度。在这个实验中，每组测量的小M的直径约为1.14mm ~ 1.31mm，在学生做实验的同时，我用游标卡尺测量了6个小M的直径，约为1.26 mm ~ 1.32 mm..如果仔细观察小M的形状，可以发现小M是扁圆形的。把小M铺成单层后，大部分小M都处于扁平状态，很少站起来。再者，小M是实心的，没有流动性，所以要在自然平铺成任何形状的情况下，真正把所有的小M一个一个做出来，并不容易。由于这些因素，小M的扩散平坦面积略大于真实单层的平均面积，单层中小M的厚度略小于真实平均厚度。如果用油菜籽做这个实验，效果会更好。
理解油膜法的障碍
(1)通过对比理解“油膜法”的原理。(2)用模型方法理解物质的微观结构。物理学中的模型很多，可分为:①物体模型，如粒子、恒压电源等。(2)状态模型，如静态和匀速运动；(3)过程模型，如气体的等温过程等。物理“理想模型”是为了研究问题方便而建立的高度抽象的理想对象或理想过程。“理想模型”是现实世界中找不到的东西，但“理想模型”是以客观现实为基础，是对客观事物或过程的近似反映，突出了客观事物或过程的一个主要矛盾或特征。其他方面的矛盾或特点完全被忽略了。物理学中创造的“理想模型”称为“物理模型”，也简称模型。运用“理想模型”及其理论解决问题的方法是模型法。材料微观结构的三种理想模型是:①将分子视为球形模型[V = 4π(d/2)3/3 =πD3/6]；②将分子视为立方模型(v = D3)；③每个气体分子都位于同一个立方体的中心模型中(图11—1—1)。假设气体分子均匀分布，每个分子占据的空间都是同一个正立方体，气体分子在立方体的中心。分子间的平均距离等于正立方体的边长L，即d=L)。