江西二漠历史试卷

a、B、C、D、E是元素周期表中1 ~ 36的元素，原子序数依次递增。元素E是元素周期表的第七列，属于ⅶ B族，所以G是mn。a、B、C、D是主族元素，D和E同周期，在第四周期，D的最外层电子数和最内层电子数相同，所以D是Ca；d和B能形成离子化合物。在细胞结构中，B原子在细胞内部，所以细胞中B原子的数目为8，细胞中Ca原子的数目=8×18+6×12=4，于是形成了DB2型化合物。B是-1，所以B是F元素，B和C属于同一个主族，所以C是Cl。A和其他四种元素既不在同一个周期，也不在同一个主族，所以A是H，

(1)Cl元素-1价离子的电子排布公式为1s 22 p 63s 23 p 6；；Mn原子的价电子排列式为3d54s2，

所以答案是:1s 222 p 63s 23 p 6；；3d54s2

(2)元素F与氮能形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子的价电子对数=3+5？1×32=4包含1对孤对，因此其空间构型为三角锥，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化。

所以答案是:共价键；三角锥；sp3

(3)3)HF分子之间有氢键，沸点比HCl高。

所以，答案是:HF分子之间存在氢键；

(4)晶胞中F原子数为8，晶胞中Ca原子数为8× 18+6× 12 = 4，所以离子化合物为CaF2。

所以答案是:caf 2；

(5)含钙元素的化合物的火焰反应呈砖红色。火焰反应的原理是受激电子从能量较高的轨道跳到能量较低的轨道，以光的形式释放能量。

所以，答案是:砖红色；受激电子从高能轨道跳到低能轨道，以光的形式释放能量。