氨电离方程

氨气简介:

1、氨(氨)是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，密度为0.771g/L，相对密度为0.5971(空气= 1.008)。这是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。氨水能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，并在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

2.在常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)，沸点-33.5℃的条件下，可在压力下液化，也容易凝固成雪状固体，熔点-77.75℃。在高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。在催化剂的作用下，氨可以被氧化成一氧化氮。

3.氨气通常用于制造液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺。氨气可由氮气和氢气直接合成，可灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。过量吸入会导致肺部肿胀，甚至死亡。

学习历史:

自古以来，人们就知道氨的气味。18世纪，著名化学家约瑟夫·布莱克(苏格兰)、彼得·沃尔夫(爱尔兰)、卡尔·威廉·舍勒(瑞典/德国)、约瑟夫·普里斯特利(英格兰)发现空气中的氮气可以被碳化钙固定，生成氰氨化钙，氰氨化钙与过热蒸汽反应生成氨。

2.1785年，法国化学家克劳德·路易·贝索尔确定了它的元素组成。由于氮气的化学性质非常不活泼，以氮气和氢气为原料的合成氨工业生产一度是一个难题。

3.在1909期间，德国化学家哈伯(E.Haber，1868-1934)发现反应在500-600℃，17.5-20.0 MPa和锇作为催化剂的条件下进行。

4.为了将哈伯的实验室合成氨方法转化为大规模工业生产，德国工程师博世(C. Bosch，1874-1940)对哈伯首创的高压合成氨进行了改进，找到了合适的氧化铁催化剂，实现了合成氨的工业化生产，被称为“哈伯-博世法”。