高中化学兴趣课程

高中化学兴趣知识1。我想了解化学兴趣知识。

化学，顾名思义，有化学才能学。

只有改变，我们才能学习。在生活中，化学可以说是最有用的学科。

生活中的许多变化只能用化学来解释。比如为什么有金属光泽的银色铁在氧气中燃烧会产生黑色的四氧化三铁？为什么过氧化氢在常温下分解很慢，但在二氧化锰的催化下，会剧烈分解并释放出大量的热量和氧气，而二氧化锰的化学性质没有发生变化？在初中化学中，我们经常根据现象来解释问题的本质。因此，化学课会很有趣。

而且，在高中，化学仍然是理科中最简单的科目。有趣的知识:一种矿物产于德国南部。自18世纪上半叶以来，许多矿物学家试图对其进行分类，但他们的观点大相径庭。

有人认为是锌矿，也有人将其归为铁矿。1781新元素钨被发现后，有人认为这种矿物含有钨。

1789年，德国化学家克拉普洛特对这种矿物做了完整的分析。他用硝酸处理这种矿物，得到一种黄色溶液。当向该溶液中加入“碳酸钾”进行中和时，沉淀出黄色沉淀物。

这种沉淀物的性质与所有已知元素的相应化合物的性质有很大不同，因此克拉普洛特认为它是一种新元素的“氧化物”。因此，klaproth将这种“氧化物”与碳放在一起，加热到非常高的温度，试图将这种“氧化物”还原成金属。

他确实得到了一种金属黑色物质，其化学性质不同于所有已知的元素，所以克拉普洛特认为他发现了一种新元素。1789年9月4日，klaproth报道了他题为“Uranit)——一种新的半金属”的发现。

他将这种新元素命名为“乌拉尼”，以纪念8年前发现新行星天王星。次年，克拉普洛特将“新元素”的名称改为铀。他说，“我用类比的方法把这种新金属的名字从乌拉尼改成了铀”，铀的历史就这样开始了。

这种“新元素”的发现确实引起了很多化学家的兴趣，很多人对其进行了研究。但实际上，“新元素”不是元素而是化合物。

半个世纪以来，没有人意识到这一点。克拉普洛特本人直到去世都坚信自己已经发现并分离出了铀。

有少数人怀疑克拉普洛特的结论，认为“乌拉尼”可能是一个复合物。比如瑞典著名化学家贝采里乌斯曾试图用纯钾还原“乌拉尼”，但没有成功；在同一时期，Averwetson还用氢气还原了Ulani和铀钾的二元氯化物，但最终产物仍然是Ulani。

直到1841，法国化学家佩里戈才揭开了“乌拉尼”的秘密，证实“乌拉尼”确实是铀的化合物而非元素铀。佩里戈用碳加热“乌拉尼”，并通入氯气，从而得到升华的氯化铀晶体。

奇怪的是，生产氯化铀所消耗的“乌拉尼”和氯气的总量实际上是化学计量的110%，气态产物中还含有二氧化碳。这说明“乌拉尼”原本是一种金属氧化物。

有很多实验可以证实这个结论，比如水解四氯化铀，得到的产物是“乌拉尼”和氯化氢，也就是说“乌拉尼”是化合物而不是元素。为了获得元素铀，佩里戈还采用了钾还原法。

但他还原的是四氯化铀，而不是贝瑟利乌斯那样的“乌拉尼”。佩里戈把四氯化铀和钾放在一起，在铂坩埚中加热。

这是一个危险的实验，因为反应物需要加热到白热状态。为了安全起见，他把一个小铂坩埚放在一个大铂坩埚里。当小坩埚中的物质开始反应时，他立即扑灭火源，防止金属钾从铂坩埚中溅出，造成事故。

等到激烈的反应变得温和，再加热铂坩埚，除去残留的钾，使还原的铀结块。冷却后，其中所含的氯化钾用水溶解并除去。

结果在留下的黑色残渣中发现了银白色的金属铀颗粒。至此，一种新的化学元素铀——化学元素中的“天王星”，经过半个多世纪的孕育诞生了。

克拉普洛特在1789年发现含铀化合物“乌拉尼特”时，已知的化学元素只有25种。但到了1841，当佩里高德专门制造出真正的元素铀时，已知元素的数量已经增加到55种。元素如此之多，有轻有重，性质各异。就像一团乱麻。

但是化学家们深信物质世界是有序的，所以他们一直试图通过表面的混沌，从元素的特性中找到某种内在的规律性。在1869中，已知化学元素的数量已经增加到62种。俄罗斯化学家门捷列夫在前人工作的基础上，终于把当时乱七八糟的元素理出了头绪。

他发现随着元素原子量的增加，元素的性质呈现出明显的周期性变化，这就是著名的元素周期律。两年后，门捷列夫对元素周期表进行了丰富和完善，已经达到了成熟的水平，与现代元素周期表相差无几。

门捷列夫在编制元素周期表时，认为元素的性质比其原子量更重要，所以当元素的性质与其按原子量排列的顺序发生冲突时，他不顾当时公认的原子量，大胆地改变了它的位置。例如，碲和碘的原子量分别是128和127。如果按原子量排列，碲应该在碘之后。

但是门捷列夫把碲放在碘的前面，使它位于与其性质相似的硒的下面，碘位于与碘性质相似的溴的下面。门捷列夫坚信自己发现了最基本的一个。

2.高中化学知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结1、用二氧化碳气体Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O(复分解反应)现象:石灰水由澄清转为浑浊。

相关知识:这个反应可以用来测试二氧化碳气体的存在。2.镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO的现象:发出耀眼的白光，产生白色粉末。

3.分解水(或电解水)2H2O = 2H2↑+O2 ↑(分解反应)现象:在阴极和阳极产生大量气泡。相关知识点:(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

4.生石灰与水的反应Cao+H2O = = Ca (OH) 2(化合反应)现象:白色粉末溶解，释放出大量与热相关的知识点:(1)最终溶液称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)滴加无色酚酞会变红；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5.铜粉在空气中加热2Cu+O2 = 2CuO(化合反应):紫红色物质逐渐变成黑色粉末。6.实验室制氧(或氯酸钾和二氧化锰混合物加热)2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)相关知识点:(1)二氧化锰作为催化剂，加速氯酸钾分解；(2)化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有变化；(3)反应完成后，试管中残留的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

分离方法为:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；(2)溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识:放一团棉花2h2o2 = = = 2h2o+O2 ↑(分解反应)7。木炭在空气(或氧气)中燃烧C+O2 = CO2(化合反应)现象:在空气中发出红光，在氧气中发出白光；相关知识点:反应后的产物可以用澄清的石灰水来检验。

8.硫磺在空气(或氧气)中燃烧S+O2 SO2(化合反应):在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:这种气体是造成酸雨的主要污染物。

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应)的现象:燃烧剧烈，四处冒火花，生成一种黑色固体——fe3o 4。相关知识点:(1)做这个实验时，要在气瓶里放少量的水或一层细沙，以防气瓶爆裂。

(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋状，减少散热，提高温度。

10、磷燃烧4P+5O2 2P2O5在空气中(化学反应)现象:产生大量浓稠的白烟。相关知识点:(1)烟雾是固体小颗粒；雾是一种微小的液体颗粒。

(2)这种反应常被用来测定空气中的氧含量。11.氢气在空气中燃烧2H2+O2 2H 2O(化合反应):产生淡蓝色火焰。

相关知识点:(1)氢气是常见的还原剂；(2)点火前，一定要检查其纯度。12、实验室产生的CO2气体(或大理石与稀盐酸的反应)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(复分解反应)现象:白色固体溶解，同时产生大量气泡。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色不溶性固体。利用其在盐酸中的溶解性，可以用盐酸除去混在物质中的碳酸钙；(2)由于浓盐酸易挥发，不能使用浓盐酸；(3)由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13.煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工业14中制造CO2的原理。甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O:火焰明亮呈淡蓝色。相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁无污染的燃料。

(2)通常在火焰上方盖上一个干燥的冷烧杯，检查是否有水生成；用沾有澄清石灰水的小烧杯盖上，检查是否有CO2生成15，铁丝插入硫酸铜溶液时出现Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面析出一种鲜红色物质。16，氢氧化钠溶液CuSO4+2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4现象:生成蓝色絮状沉淀。

17、用盐酸除锈Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失，溶液变黄。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:生成大量白色沉淀。

相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别氯离子19、氯化钡溶液混硫酸溶液bacl2+H2SO4 = = baso4 ↓+2HCl(复分解反应)现象:生成大量白色沉淀。相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴别硫酸根离子。

20.硫酸铜遇水变蓝。CuSO4+5H2O === CuSO4？5H2O现象:白色粉末逐渐变蓝。相关知识点:(1) CuSO4白色粉末常用于实验室检测反应中是否生成水或物质是否含水。(2)实验室也用CuSO4白色粉末吸收少量水(21)，木炭与氧化铜高温反应(C+2CuO 2Cu+CO2↑)现象:黑色粉末逐渐变成鲜红色物质。

相关知识点:还原剂:木炭；氧化剂:氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2 2CO2(化合反应)现象:蓝色火焰:(1)一氧化碳是常见的还原剂；(2)点火前，一定要检查其纯度。(3)一氧化碳是一种剧毒气体，它与血液中血红蛋白的结合能力比氧气和血红蛋白强得多。

23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2的现象:黑色粉末逐渐变化。

3.关于高中化学的有趣故事，故事在前，原理在后。

诸葛亮第四次放孟获时，头龙王扬言要用毒泉灭汉军，其中一个就是“哑泉”。汉朝拓荒者王平带领人们探路时，由于当时天气炎热，人们误冲去喝哑泉的水。回到营地后，战士们都不会说话，重任在肩。诸葛亮当时很无奈。当地一位老人指示汉军将士喝完万安溪安乐泉后，转危为安。

原理:哑泉中含有大量的CuSO4，人喝含铜盐的水会中毒，导致口齿不清，呕吐腹泻，最后虚脱痉挛，而万安溪安乐泉含碱较多，其中的OH-能与哑泉中的Cu2+结合，析出氢氧化铜，不易被人体吸收，所以不会对人体造成危害。

4.高中生课外化学兴趣小组

“高中生课外化学兴趣小组”应以高中化学知识为基础，在实际应用中拓展。

可以收集一些网络视频中涉及到的有趣实验来验证分析原理；(用氯仿溶解泡沫玩具，用丙酮制作乒乓球模型等。)也可以用* * *，展示几个小实验，设计情境，形成比较完整的故事和实验情节；(氯气、氯水、盐酸、次氯酸等性质的实验。)生活中的一些化学现象也可以通过高中化学的知识进行分析；(如何做出好吃的鸡蛋饼，鸡蛋、盐、水的顺序)还可以进行用科学知识破除封建迷信等伪科学科普教育和研究。(讲解“鬼火”、绘画符号发展等。)希望每个小题目形成一个相关的实验报告，提出实验的重点，延伸应用思路。

我们通过学习高中化学增长了科学知识，把科学知识转化为应用和产品是最有价值的。希望你在科学的道路上稳步前进。

5.高中生课外化学兴趣小组。

“高中生课外化学兴趣小组”应以高中化学知识为基础，在实际应用中拓展。

可以收集一些网络视频中涉及到的有趣实验来验证分析原理；(用氯仿溶解泡沫玩具，用丙酮制作乒乓球模型等。)

还可以用* * *，展示几个小实验，设计情境，形成比较完整的故事和实验情节；(氯气、氯水、盐酸、次氯酸等性质实验。)

也可以通过高中化学的知识来分析生活中的一些化学现象；(如何做出好吃的鸡蛋饼，鸡蛋、盐、水的顺序)

还可以开展科普教育，用科学知识破除封建迷信等伪科学研究。(解释“鬼火”、涂鸦开发等。)

希望每个小题目形成一个相关的实验报告，提出实验要点，延伸应用思路。这句话可能是最关键的。

我们通过学习高中化学增长了科学知识，把科学知识转化为应用和产品是最有价值的。

希望你在科学的道路上行稳致远！

6.高中化学兴趣

这取决于你的目的。功利的话，找化学老师，弥补基础差的，在基础好的上竞争；如果是培养学生的兴趣，我建议可以向学校实验室申请一个实验班，比如理论班，实验班，这样应该能充分引起学生的兴趣。个人认为后者才是真正的化学兴趣班。

组织起来不会很难。主要是规划的问题。也可以咨询化学老师。记得最好有个小本子，记下自己的计划和执行情况，找出不足，然后改进。

希望对你有帮助。我是我们班的化学课代表。可以加我qq411357986。

7.如何对高中化学感兴趣？

首先，我认为我们应该培养我们对化学的兴趣。如果你的家庭条件允许，我建议你买一套美国绮优高中的主流理科教材。应该是化学物质。当然其他科目也很好，但是和化学没关系。然后多看一些化学方面的科普书籍，这样一方面可以扩大自己的化学知识，另一方面也可以深刻感受到化学不仅有趣，而且更有用。

其次，买一本讲解详细、难点突出、思路清晰的化学参考书。还有一点，你买的书一定是你喜欢的，否则你不会对它感兴趣，不会经常看。记住，一定是你喜欢的，是你发自内心想要的。

再次，做题的时候要由易到难，这样会有成就感。越有成就感，越想继续学习，这就形成了良性循环。

最后，衷心祝愿你能学好化学。