九年级化学方程式第一册

1.木炭的完全燃烧

碳+二氧化碳

“百炼成钢”原则

2.木炭的不完全燃烧

2C+O2一氧化碳

产生有毒气体

3.硫磺燃烧

硫+氧气二氧化硫

有蓝色(紫色)火焰，产生刺激性气体。

4.铁丝燃烧

3Fe+2O2 Fe3O4

火星无处不在。产生黑色固体。

5.镁带燃烧

2毫克+2毫克氧气

有耀眼的白光，产生白色固体。

6.红磷燃烧

4P+5O2 2P2O5

有很多白烟。

7.铜线在空气中加热。

2Cu+O2 2CuO

鲜红色固体变成黑色固体。

8.铝线燃烧

4Al+3O22Al2O3

火星到处发光，产生白色固体。

9.氢气燃烧

2H2+O22H2O

有一团淡蓝色的火焰。

10.有毒气体一氧化碳燃烧

2CO+O22CO2

有蓝色的火焰

11.二氧化碳和H2O的反应

CO2+H2O = H2CO3

该产品能使石蕊变红。

12.CO2与c反应。

二氧化碳+二氧化碳

所有物质都含有碳。

生石灰和水的反应。

氧化钙+H2O =氢氧化钙

氢氧化钙是实验室生产的，反应是放热的。

14.氢和氯的反应

H2+Cl2·2 HCl

水银和氧气之间的反应

2Hg+O2 2HgO

银白色液体变成粉红色固体。

分钟

解决

计数器

应该做

16.用氯酸钾制造氧气

2KClO3 2KCl+3O2↑

加热固体混合物以产生氧气。

17.过氧化氢产生氧气

2H2O 2·2H2O+O2↑

室温下由固液混合物制备氧气

18.制氧用高锰酸钾

2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓

加热纯物质产生氧气。

19.水电解

2H2O 2H2↑+O2↑

分解产生两种气态单质。

20.碳酸分解

H2CO3 = H2O+CO2↑

21.碳酸钙的煅烧

CaCO3 CaO+CO2↑

二氧化碳的工业生产

22.氧化汞的分解

2Hg 0 2Hg+O2↑

产生银白色液态金属

23.碳酸氢钠受热分解。

碳酸氢钠na2co 3+二氧化碳↑ +H2O

干粉灭火器的原理

放

交换

计数器

应该做

24.氧化铜的碳还原

C+2CuO 2Cu+CO2

加热黑色固体混合物以产生红色固体。

25.碳还原氧化铁

3C+2fe2o 3·4Fe+3co 2↑

固体混合物反应产生黑色固体。

26.四氧化三铁的碳还原

2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

黑色固体混合物被加热以产生黑色固体。

27.镁带与盐酸反应。

镁+2氯化氢==氯化镁+H2↑

这个反应是放热的。

28.氢还原氧化铜

H2+措措+H2O

元素气体还原氧化铜产生红色固体。

29.锌与稀硫酸反应

锌+硫酸==硫酸锌+H2

实验室制氢

30.铁丝与硫酸铜发生反应

铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜

白色固体表面带红色(湿法炼铜)

置换反应

31.氢氧化钠溶液吸收CO2

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

氢氧化钠降解并吸收二氧化碳。

32.氢氧化钙溶液吸收二氧化碳。

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

石灰水变浑浊，检查二氧化碳。

33.大理石与稀盐酸反应

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

实验室二氧化碳产量

碳酸盐或碳酸氢盐遇到酸时会产生CO2。

34.苏打与稀盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

泡沫灭火器的原理

35.硫酸铜与氢氧化钠反应。

cuso 4+2 NaOH = Cu(OH)2←+na2so 4

有蓝色沉淀

那

他

36.乙醇燃烧

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

绿色燃料燃烧

37.一氧化碳还原氧化铜

钴+氧化铜铜+二氧化碳

化合物气体还原氧化铜

38.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

工业赤铁矿炼铁

39.用一氧化碳还原四氧化三铁

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

炼铁用工业磁铁矿

40.甲烷燃烧

CH4+2O2 CO2+2H2O

有蓝色的火焰