2014虹口区是历史的典范。

(1)高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊试液先变红后褪色，所以答案是:先变红后褪色；

(2)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，NaOH吸收二氧化氮气体的化学方程式为:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为:2 NO2+2 NaOH═nano 3+nano 2+H2O；？

(3)将浓H2SO4和NaCl固体加热生成氯化氢，并将氯化氢通入Na2SO3和Na2S的混合溶液中。反应方程式为:Na2SO3+2na 2s+6 HCl = 3S+6 NaCl+3H2O，D中有黄色沉淀和臭鸡蛋味的气体逸出，说明硫化钠过量，那么D中(Na2SO3)和(na2so 3)的条件如下。

(4)氨气极易溶于水，而二氧化碳不溶，所以先通入氨气配制的溶液浓度大；氨水的碱性比盐水强，可以吸收二氧化碳。因此，先向D中通入NH3气体直至饱和，然后也向D中通入CO2气体，此时在溶液中可以看到晶体。反应的化学方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，所以答案是:NH3？二氧化碳？nh3+co2+nacl+h2o═nahco3↓+nh4cl；

(5) A .若A为稀盐酸，B为碳酸钙固体，D为苯酚钠溶液，D随着碳酸与苯酚钠反应而变浑浊，证明碳酸比苯酚酸性更强，故A可实现；

B.如果A中有浓盐酸，B中有高锰酸钾固体，D中有溴化钠溶液，D中有红棕色，则证明氯气比溴素氧化性强，所以可以实现B；

C.用乙醇制备和测试乙烯需要温度计测量温度，所以C无法实现；

D.如果A中用浓硫酸，B中用乙酸和乙醇的混合溶液，D中用饱和碳酸钠溶液，制备并收集乙酸乙酯，那么D可以实现；

综上所述，实现C是不可能的，所以选择C。

(6)如果A是稀硫酸，B是碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中开始没有现象，然后慢慢出现沉淀，不溶解，那么D溶液原来的溶质可能是NaOH和NaAlO2..原因是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，不溶于碳酸，没有明显现象；所以答案是:NaOH？然后呢。NaAlO2。