汕头第二模式的历史答案

(1)①根据燃烧热的概念，结合热化学方程式，2 H2(g)+O2(g)= 2h2o(l)△h =-571.6 kj/mol，氢气的燃烧热为:H2 (g)+12O3 (g) =。

所以氢气的燃烧热是285.8KJ/mol，所以答案是:285.8；

②(1)CO(g)+2H2(g)？CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol。(2)H2(克)+12O2(克)=H2O(克)△H =-241.8 kj/mol；

(2)×2-(1): CH3OH(克)+O2(克)？CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8 kJ/mol，所以答案是:-392.8？kJ/mol；

③反应在恒温恒容的容器中进行。CO(克)+2H2(克)？甲醇(克)

A、平衡态下各组分含量不变，证明反应达到平衡，故A正确；

B、氢气和一氧化碳的初始量和消耗量，容器内H2浓度等于CO浓度，不能证明反应达到平衡，所以B是错的；

C、混合气体的密度=气体质量气体体积，反应过程中气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，不能证明反应达到平衡，故C错误；

D、化学反应速率的比值等于化学方程式中化学计量数的比值，CO的生成速率等于CH3OH的生成速率，说明正负反应速率相同，故D正确；

所以答案是:ad；

(2) (1)反应是CH3OH(g)？CO(g)+2H2(g)，这个反应能自发进行的原因是△ H-T△ S < 0，反应是熵增的反应，所以答案是:反应是熵增的反应；

②当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2的主要反应是甲醇催化氧化成甲醛，反应方程式为:2 HCHO+2H2O；用2ch2 oh+O2催化剂加热；根据图像分析，制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=0.5，所以答案是:2ch2 oh+O2催化剂加热2 HCHO+2H2O；；0.5;

(3)在酸性条件下，负极上的甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子。电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，所以答案为ch3oh+H2O-6e-= CO2+6h+。