醋酸的化学性质是什么？

英文别名冰醋酸；乙酸溶液；醋酸50%；醋酸，按重量计醋酸浓度超过10 %;冰醋酸BP；天然醋酸；醋酸(36%)；食品级醋酸；冰醋酸；盖尔人运动协会

其他名称有冰醋酸(100%醋酸)、醋酸(俗名)；乙酸；冰醋酸；酸(食品级)；冰醋酸；冰醋酸(食品级)；无水乙酸；醋酸(食品级)；醋酸，36%；乙酸，36%

分子式C2H4O2

结构简化CH3COOH

简称HAc

卡斯诺。64-19-7

EINECSno。200-580-7

InChI = 1/c2h4o 2/c 1-2(3)4/H 1 H3，(H，3，4)[1]

分子量60.05

相对密度1.05

挥发性的

冰醋酸

适应症不同浓度的本品可用于治疗各种皮肤浅表真菌感染，冲洗伤口，以及治疗鸡眼和疣。冰醋酸可以用作腐蚀剂。

药品的分类、消毒和防腐冰醋酸

乙酸是一种分子中含有两个碳原子的饱和羧酸，是碳氢化合物的重要含氧衍生物。官能团是羧基。因为是醋的主要成分，所以又叫醋酸。例如，它主要以其复合酯的形式存在于水果或植物油中；它以游离酸的形式存在于动物组织、排泄物和血液中。普通的醋含有3%~5%的醋酸。乙酸是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。熔点为16 .6℃，沸点为117 .9℃，相对密度为1.0492(20/4℃)，密度高于水，折射率为1.3716。纯醋酸在16.6℃以下能形成冰状固体，所以常称为冰醋酸。溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。在醋酸中加入水，总体积变小，密度增大，直至分子比为1∶1，相当于形成一元羧酸CH3C(OH)3。进一步稀释后，体积不变。

纯无水醋酸(冰醋酸)为无色吸湿液体，冰点为16.6°C(62°F)，凝固后为无色晶体。乙酸的分子模型虽然根据其在水溶液中的离解能力，它是一种弱酸，但乙酸具有腐蚀性，其蒸气对眼睛和鼻子有刺激性。乙酸是一种简单的羧酸，也是一种重要的化学试剂。醋酸也用于制造薄膜用的醋酸纤维素和木材粘合剂用的聚醋酸乙烯酯，以及许多合成纤维和织物。

在所有的化工产品中，醋酸是唯一能与石化行业竞争的煤化工产品。

编辑此段落准备

醋酸可以通过人工合成和细菌发酵来制备。目前生物合成即细菌发酵法仅占世界产量的10%，但仍是生产醋的最主要方法，因为许多国家的食品安全法规都规定食品中的醋必须由生物制备。甲烷羰基化制取75%的工业醋酸，具体方法如下。空缺部分用其他方法合成。其他方法

全世界每年生产约500万吨纯醋酸，其中一半产自美国。欧洲目前的产量约为每年654.38+0万吨，但在减少。日本每年还生产70万吨纯醋酸。世界年消费量为650万吨。除上述500万吨外，其余654.38+0.5万吨循环使用。

需氧发酵

在人类历史上，醋形式的醋酸一直是由醋酸杆菌制备的。在氧气充足的情况下，这些细菌可以从含有酒精的食物中产生乙酸。通常，苹果酒或葡萄酒与谷物、麦芽、大米或土豆混合，捣碎后发酵。这些细菌达到的化学方程式是:

C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O

方法是将醋酸菌接种到稀释的酒精溶液中并保持一定温度，放在通风处，几个月内即可变成醋。工业生产醋的方法通过提供氧气来加速这一过程。它是现在商业化生产中使用的方法之一，由于第一次成功是在1823年的德国，所以被称为“快速法”或“德国法”。在这种方法中，发酵是在一个装满锯末或木炭的塔中进行的。含酒精的原料从塔顶滴入，新鲜空气从底部自然进入或强制对流。改进的空气供应使这一过程能够在几周内完成，大大缩短了制醋的时间。

目前大部分食醋都是用液体细菌培养基制备的，这是Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949中首先提出的。在这种方法中，酒精在连续搅拌下发酵成乙酸，空气以气泡的形式充入溶液中。通过这种方法，可以在两到三天内制备含有15%乙酸的醋。

厌氧发酵

一些厌氧菌，包括梭状芽孢杆菌的一些成员，可以直接将糖转化为乙酸，无需乙醇作为中间体。总的反应方程式如下:

C6H12O6 →3 CH3COOH

工业化学更有趣的是，许多细菌可以从只含一个碳的化合物中产生乙酸，如甲醇、一氧化碳或二氧化碳和氢气的混合物。

二氧化碳+四H2→醋酸+二H2O

2 CO + 2 H2 →CH3COOH

梭菌具有直接利用糖的能力，降低了成本，这意味着这些细菌具有比醋杆菌更高效地生产乙酸的潜力。但是梭菌的耐酸性不如醋杆菌。耐酸性最大的梭菌属细菌只能产生不到10%的乙酸，而某些醋酸菌可以产生20%的乙酸。到目前为止，用醋酸菌制醋仍然比用梭状芽孢杆菌制备后浓缩更经济。因此，虽然梭状芽孢杆菌早在1940年就被发现，但其工业应用仍然局限在很窄的范围内。

甲醇羰基化

大多数乙酸是通过甲基羰基化合成的。在该反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下。

CH3OH + CO →CH3COOH

这个过程分三步完成，中间体是甲基碘，需要各种金属组成的催化剂(第二步)。

⑴CH3OH+HI→CH3I+H2O⑵CH3I+CO→ch 3c oi⑶ch 3c oi+H2O→ch 3c ooh+HI

乙酸酐也可以通过控制反应条件由相同的反应生产。由于一氧化碳和甲醇是常用的化工原料，甲基羰基化一直备受青睐。早在1925，英国Celanese公司的Henry Drefyus就开发了第一个甲基羰基化制乙酸的中试装置。但由于缺乏高压(200atm以上)、耐腐蚀的容器，这种方法一度被压制。直到1963，德国巴斯夫化学公司以钴为催化剂，开发出第一种适合工业化生产的方法。到1968，铑基催化剂(顺式？[Rh(CO)2I2])，从而将反应压力降低到较低水平，并且几乎没有副产物。1970年，美国孟山都公司建造了第一台使用这种催化剂的设备。此后，铑催化的甲基羰基化法逐渐成为孟山都公司的主导方法。20世纪90年代末，BP成功商业化了Cativa催化法，该方法以钌为基础，使用([Ir(CO)2I2])，比孟山都法更绿色、更高效，很大程度上排除了孟山都法。

乙醇氧化法

它是通过乙醇和氧气在催化剂存在下的氧化反应制备的。

C2H5OH + O2=CH3COOH + H2O

乙醛氧化法

在通过孟山都方法进行商业生产之前，大部分乙酸是通过乙醛的氧化产生的。虽然不能与甲基羰基化法相比，但这种方法仍然是第二种生产乙酸的工业方法。

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

乙醛可以通过丁烷或轻石脑油的氧化或乙烯的水合来生产。当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并被包括镁、钴、铬和过氧离子在内的各种金属离子催化时，乙酸就会分解。化学方程式如下:

2 C4H10 + 5 O2 →4 CH3COOH + 2 H2O

这个反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行。一般反应条件为65438±050℃和55大气压。副产物包括丁酮、乙酸乙酯、甲酸和丙酸。因为有些副产物也有经济价值，可以通过调整反应条件来制造更多的副产物，但是醋酸和副产物的分离增加了反应的成本。

在类似的条件下，使用上述催化剂，乙醛可以被空气中的氧气氧化生成乙酸:

2 CH3CHO + O2 →2 CH3COOH

也可被氢氧化铜悬浮液氧化；

2Cu(OH)2+ch 3c ho→ch 3c ooh+Cu2O↓+2H2O

使用新型催化剂，乙酸的收率可达95%以上。主要副产物是乙酸乙酯、甲酸和甲醛。因为副产物的沸点低于乙酸的沸点，所以它们可以容易地通过蒸馏除去。

乙烯氧化法

乙烯在催化剂(氯化钯:PdCl2、氯化铜:CuCl2和乙酸锰:(CH3COO)2Mn)的存在下与氧气反应。这个反应可以看作是乙烯先氧化成乙醛，再由乙醛氧化制得。

丁烷氧化法

丁烷氧化法又称直接氧化法，是以丁烷为主要原料，通过空气氧化制备醋酸的方法，也是合成醋酸的主要方法。

2ch 3 ch 2ch2 ch 3+5 O2 = 4c H3 cooh+2H2O

托普索法(合成气法)

低压甲醇羰基化法使用甲醇，从天然气或水煤气中获得co。甲醇是重要的化工原料，其供应和价格波动较大。托普索工艺以单一的天然气或煤为原料。第一步:合成气在催化剂作用下生成甲醇和二甲醚；第二部分:甲醇和二甲醚(两者都不需要纯化)和一氧化碳羰基化生产乙酸。也叫两步法。

编辑此段应用程序

管理说明

1.治疗灰指甲。灰指甲清理干净后，用刀片把它削薄后再用药。小心不要碰到钉槽。可以在指甲附近的皮肤上涂一层薄薄的凡士林起保护作用。

2.不要用这个产品治疗面部癣。

3.高浓度冰醋酸有腐蚀作用。除了灰指甲，不要治疗其他癣疾。

4.治疗鸡眼、疣，服药前先将患处清洗干净，用热水浸泡15 ~ 30分钟，然后涂凡士林保护邻近正常皮肤，再滴药。

用法用量

1.灰指甲:将浸泡在30%冰醋酸溶液中的棉球放在病甲上，每天1次，1次，持续10 ~ 15分钟，直至病甲去除，继续治疗2周。

2.手足癣:用10%冰醋酸溶液浸泡手脚，每天1次，1次10分钟，持续10天。如果没有治愈，可以每1周重复1次。

3.花斑癣:用5%冰醋酸溶液外敷，每日2次。

4.体癣:用5% ~ 10%冰醋酸溶液外擦，每日2次。

5.山茱萸、疣:在患处滴30%冰醋酸溶液，1次，每日1次。

6.灌洗伤口:用0.5% ~ 2%的溶液。

不良反应可引起接触性皮炎。用30%冰醋酸溶液治疗灰指甲，可引起化学性甲沟炎。还有刺痛或烧灼感。

禁忌过敏和中耳炎穿孔是禁止的。[2]

编辑此段落历史记录

醋几乎贯穿了整个人类文明史。醋酸发酵细菌(醋酸杆菌)可以在世界的每个角落找到。每个民族在酿酒时都会不可避免地发现醋——它是这些酒精饮料暴露在空气中的自然产物。以中国为例，有一种说法是杜康的儿子黑塔因为酿造时间太长而得了醋。

乙酸在化学中的应用可以追溯到很久以前。公元前3世纪，希腊哲学家狄奥弗拉斯图详细描述了醋酸如何与金属反应产生用于艺术的颜料，包括白铅(碳酸铅)和铜锈(包括醋酸铜的铜盐混合物)。古罗马人用铅制容器煮酸酒，得到一种甜度很高的糖浆，叫做“萨帕”。“萨帕”富含一种甜味的铅糖，即醋酸铅，导致罗马贵族铅中毒。8世纪，波斯炼金术士贾比尔通过蒸馏将醋酸浓缩在醋中。

文艺复兴时期，冰醋酸是通过金属醋酸盐的干馏来制备的。16世纪的德国炼金术士安德烈亚斯·利巴维乌斯(Andreas Libavius)描述了这种方法，并将这种方法生产的冰醋酸与从醋中提取的酸进行了对比。仅仅因为水的存在，乙酸的性质发生了如此大的变化，以至于几个世纪以来化学家们都认为它是两种完全不同的物质。法国化学家皮埃尔·阿德特证明了它们是相同的。

1847年，德国科学家阿道夫·威廉·赫尔曼·科尔贝首次用无机原料合成了乙酸。该反应的过程首先是二硫化碳通过氯化转化为四氯化碳，然后四氯乙烯在高温下分解并水解氯化，从而生成三氯乙酸，最后电解还原生成乙酸。

1910大部分冰醋酸是从木材干馏得到的煤焦油中提取的。首先用氢氧化钙处理煤焦油，然后用硫酸酸化形成的醋酸钙，得到醋酸。在此期间，德国生产了约10000吨冰醋酸，其中30%用于制造靛蓝染料。

编辑此段落的命名

醋酸不仅是一个通用名称，也是IUPAC规定的正式名称。俗称醋酸，这个名字来源于拉丁语中醋的意思。无水醋酸在略低于室温(16.7℃)的温度下可转化为具有腐蚀性的冰状晶体，在更低的温度下可挥发，所以无水醋酸常被称为冰醋酸、冰醋酸、冰醋酸、冰醋酸冰。

醋酸的实验分子式(最简单的分子式)是CH2O，化学式(分子式)是C2H4O2。常写成CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H，以突出羧基，表示更准确的结构。失去H后形成的离子是醋酸根阴离子。乙酸最常用的官方缩写是AcOH或HOAc，其中Ac代表乙酸中的乙酰基(CH3CO)。在酸碱中和反应中，HAc也可以用来表示醋酸，其中Ac代表醋酸根阴离子(CH3COO)，但很多人觉得容易误解。在这两种情况下，Ac都不应与化学元素中锕的缩写相混淆。

编辑这一段容易出错的地方

乙酸不同于甲酸和己酸。

①甲酸)=甲酸。

化学式:HCOOH(HCO2H)

相对分子量:46.03

②己酸)=己酸。

(百度词典将“醋酸”翻译成“己酸”有错误)

化学式为CH3(CH2)4COOH

乙酸

编辑此段落的物理属性

相对密度(水是1): 1.050。

英文名:AceticAcid

其他名称:冰醋酸、醋酸

适应症:不同浓度的本品用于治疗各种浅表真菌感染，冲洗伤口，治疗鸡眼和疣。[3]

药品分类:消毒防腐剂-冰醋酸

冰点(℃): 16.7

沸点(℃): 118.3

粘度(兆帕·秒):1.22 (20℃)

20℃时的蒸汽压(kPa):1.5

外观及气味:无色液体，有刺激性醋酸气味。

溶解性:溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳、甘油等有机溶剂。

相容性材料:稀释后对金属有很强的腐蚀性，316#和318#不锈钢和铝可作为良好的结构材料。

国家产品标准编号:GB/T 676-2007

乙酸是一种无色液体，在室温下有强烈的刺激性酸味。乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K)。沸点为117.9℃(391.2k)。相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4% ~ 17%(体积)。纯醋酸在其熔点以下会冻结成冰状晶体，所以无水醋酸也叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。醋酸盐也可溶于水。

以下是中华人民共和国(中国)工业乙酸国家标准:

指示器名称指示器

优等品、一等品、合格品

色度，哈森单位(铂钴色号)≤ 10 20 30。

乙酸含量，% ≥ 99.8 99.0 98.0

水分，% ≤ 0.15-

甲酸含量，% ≤ 0.06 0.15 0.35

乙醛含量，% ≤ 0.05 0.05 0.10

蒸发残渣，% ≤ 0.01.020.03

铁含量(以Fe计)，% ≤ 0.00004 0.0002 0.0004

高锰酸钾还原，min ≥ 30 5-

编辑这一段的化学酸度。

在羧酸中，羧基的氢原子如乙酸可以部分电离成为氢离子(质子)并释放出来，导致羧酸的酸性。醋酸在水溶液中是一种弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃)，浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋)的pH值为2.4，也就是说只有0.4%的醋酸分子解离。

乙酸酸度的体现:ch3cooh

1.与指示剂相互作用:能使紫色石蕊试液变红，甲基橙变红。

2.与碱的反应:CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O。

2ch 3 cooh+Cu(OH)2 = Cu(ch 3c oo)2+2H2O

3.与一些活性金属反应:Mg+2ch 3 cooh = Mg(ch 3c oo)2+H2 ↑+ H2 =

Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2↑

Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑

4.与一些碱性氧化物反应:CaO+2CH3COOH = (CH3COO)2Ca+H2O。

MgO + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O

PbO + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2O

5.与一些强碱和弱酸盐反应:2ch 3 cooh+na2co 3 = 2ch 3 coona+CO2 =+H2O。

2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S↑

2ch 3 cooh+na 2 SiO 3 = 2ch 3 coona+h2sio 3↓

CH3COOH+C6H5ONa =C6H5OH(苯酚)+CH3COONa

二聚物

乙酸的二聚体，虚线表示氢键。

醋酸的晶体结构表明，分子通过氢键结合成二聚体(也称二聚体)，二聚体也以120℃的蒸气状态存在。二聚体稳定性高。现在已经通过凝固点降低法和X射线衍射证明了小分子量的羧酸如甲酸、乙酸以固态、液态，甚至气态的形式存在。当乙酸与水混合时，二聚体之间的氢键会迅速断裂。其他羧酸也有类似的二聚现象。(两端用H连接)

溶剂

液态乙酸是一种亲水(极性)质子化溶剂，类似于乙醇和水。因为介电常数为6.2，所以不仅能溶解极性化合物，如无机盐、糖类，也能溶解非极性化合物，如油类或某些元素的分子，如硫、碘等。它还可以与许多极性或非极性溶剂混合，如水、氯仿和己烷。乙酸的溶解性和混溶性使其成为化学工业中广泛使用的化学品。

化学反应

对于许多金属来说，醋酸具有腐蚀性，如铁、镁和锌，它们反应生成氢和金属醋酸盐。虽然铝在空气中会在铝的表面形成一层氧化铝保护层，但氧化膜在醋酸的作用下会被破坏，里面的铝可以直接与酸反应。金属醋酸盐也能与醋酸及相应的碱性物质反应，比如最著名的例子:小苏打与醋的反应。除了醋酸铬(II)之外，几乎所有的醋酸盐都溶于水。[3]

mg(s)+2ch 3c ooh(AQ)→(ch 3c oo)2mg(AQ)+H2(g)nah co 3(s)+ch 3c ooh(AQ)→ch 3c oona(AQ)+CO2(g)+H2O(l)

乙酸可以进行普通羧酸的典型化学反应，特别是可以通过亲核取代机理还原成乙醇、乙酰氯，或者双分子脱水成酸酐。

同样，乙酸也能形成酯或氨基化合物。比如乙酸在浓硫酸存在下，加热可以和乙醇反应生成乙酸乙酯(这个反应是可逆的，属于取代反应中的酯化反应)。

ch 3c ooh+ch 3c H2 oh & lt；= = & gtCH3COOCH2CH3 + H2O

在440℃的高温下，乙酸分解成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

乙酸的典型化学反应:

乙酸和碳酸钠:2ch 3 cooh+na2co 3 = = 2ch 3 coona+CO2 =+H2O。

乙酸和碳酸钙:2ch 3 cooh+CaCO3 →( ch 3c oo)2ca+CO2 =+H2O

乙酸和碳酸氢钠:nah co 3+ch 3c ooh→ch 3c oona+H2O+CO2 =

乙酸与碱反应:CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O。

乙酸与弱酸盐的反应:2ch 3 cooh+CO32-= 2ch 3 COO-+H2O+CO2 =

乙酸与活性金属反应:Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑。

Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn +H2↑

2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑

乙酸与氧化锌的反应:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O。

乙酸与醇的反应:CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(加热条件下，浓硫酸催化，可逆反应)。

区别

乙酸可以通过它的气味来识别。如果加入三氯化铁(III)，产物会呈暗红色，酸化后会消失。乙酸也可以通过这种颜色反应来识别。醋酸与三氧化二砷反应生成二甲基氧化砷，醋酸可以通过产物的气味来鉴别。

编辑生物化学这一段

乙酸中的乙酰基是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶a结合时，就成为碳水化合物和脂肪代谢的中心。然而，细胞中乙酸的浓度被严格控制在非常低的范围内，以避免细胞质pH值的破坏性变化。与其他长链羧酸不同，乙酸不存在于甘油三酯中。但含醋酸的人工三醋酸甘油酯，又称醋酸甘油酯(tricetin)，是一种重要的食品添加剂，也用于制作化妆品和外用药物。

乙酸是由一些特定的细菌产生或分泌的。值得注意的是，丙酮丁醇梭菌属于醋杆菌属，广泛分布于世界各地的食物、水和土壤中。水果或其他食物腐烂时，也会自然产生醋酸。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类动物的阴道润滑剂的组成部分，并被视为温和的抗菌剂。

编辑此段落的环境影响

一.健康危害

侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。

慢性影响:眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎、支气管炎。长期反复接触会引起皮肤干燥、脱脂、皮炎。

健康危害评估:2，3，2阈值限值(TLV): 50

大鼠口服LD 50: 3530(毫克/千克)。

健康危害:吸入后对鼻、喉、呼吸道有刺激作用。对眼睛有强烈的刺激作用。皮肤接触轻者可引起红斑，重者可引起化学灼伤。误服浓醋酸会引起口腔和消化道的糜烂，严重者可因休克而死亡。

第二，毒理学数据和环境行为

毒性:低毒。

急性毒性:半数致死量:3530毫克/千克(大鼠口服)；1060mg/kg(兔经皮)；LC50: 5620 ppm，1小时(小鼠吸入)；人体口服剂量为1.47mg/kg，毒性剂量和消化道症状最低；人口服20 ~ 50g，致死量。

亚急性和慢性毒性:人吸入200 ~ 490 mg/m3× 7 ~ 12年，出现眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。

致突变性:

生殖毒性:

危险特性:其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火和高热能会引起燃烧爆炸。接触铬酸、过氧化钠、硝酸或其他氧化剂可能会导致爆炸。它是腐蚀性的。

燃烧(分解)产物:一氧化碳和二氧化碳。

灭火方法:用水喷洒溢出的液体，将其稀释成不可燃混合物，用雾化水保护消防员。灭火剂:雾化水、不溶性泡沫、干粉、二氧化碳。[4]

醋酸是一种极其重要的化工产品，在有机化工中的地位与无机化工相当。乙酸的主要用途是:

(1)醋酸乙烯酯。醋酸最大的消费领域是醋酸乙烯的制备，占醋酸消费量的44%以上。广泛用于生产维尼纶、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、粘合剂、涂料等。

(2)溶剂。乙酸在许多工业化学反应中被用作溶剂。

(3)醋酸纤维素。醋酸可用于制造醋酐，80%的醋酐用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。

(4)醋酸盐。乙酸乙酯和乙酸丁酯是乙酸的两种重要下游产品。乙酸乙酯用于清漆、稀释剂、人造革、硝化纤维素、塑料、染料、药物和香料。乙酸丁酯是一种良好的有机溶剂，用于硝化纤维素、油漆、油墨、人造革、医药、塑料和香料。

编辑本段中的环境标准。

中华人民共和国国家职业卫生标准GBZ2.1-2007工作场所有害因素职业接触限值化学有害因素。

乙酸正庚烷的时间加权平均容许浓度PC-TWA 10mg/m3，短时间接触容许浓度PC-STEL 20mg/m3。

编辑本段中的其他补充内容。

中文名:醋酸

别名:醋酸、冰醋酸

英文名:醋酸，乙酸，醋酸，甲烷羧酸。

简称:联合国编号:2789

化学式:CH3COOH

编辑这段话的危险性

闪点(℃): 39爆炸极限(%): 4.0-17。

静电作用:可能的聚合危险；

可燃性:自燃温度:

危害特性:能与氧化剂发生强烈反应，与氢氧化钠、氢氧化钾发生剧烈反应。稀释对金属有腐蚀性。

灭火方法:使用雾化水、干粉、抗酒精泡沫、二氧化碳灭火。用水保持容器在火中冷却。用雾状水驱散蒸汽，赶走泄漏的液体，稀释成不可燃混合物。并喷水堵漏。

编辑本段渗漏处理

污染排放类别:z

泄漏处理:切断火源，佩戴防护眼镜、防毒面具和耐酸工作服，用大量的水冲洗泄漏物，使其流入水道，迅速被稀释，从而减少对人体的危害。

编辑此段急救

皮肤接触:皮肤接触先用水冲洗，再用肥皂彻底冲洗。

眼睛接触:用水冲洗眼睛，然后用干布擦拭。在严重的情况下，他们必须被送往医院治疗。

吸入:如果吸入蒸汽，患者应离开污染区域，休息并保暖。

食入:误服后立即漱口，给予催吐剂催吐，并送医院治疗。

编辑本段中的保护措施

呼吸系统防护:空气中深度浓度超标时佩戴防毒面具。

眼睛保护:佩戴化学安全眼镜。

手部保护:戴橡胶手套。

其他:下班后洗澡换衣服，不要带工作服进入生活区。

编辑本节的储存和运输

可装运类型:3

适用舱型:不锈钢舱

储运注意事项:保持货物温度在20-35℃，即货物温度应高于其冰点16.7℃，以防冻结。在装卸货物时，尽量排干系统中的残液。