上海奉贤历史的两种模式

在这个实验中，碳被用来冶炼金属，而金属通常被用来冶炼铜和铁。根据“管中熔体凝固成银白色金属M”，金属是铁。设氧化铁的化学式为FexOy，

反应如下:2feoy+YC △。2xFe+yCO2

2×(56×x+16×y) 2x×56？

m1平方米

则m 1 m2 = 2×(56×x+16×y)(2×56)= 1.38。

X: y = 3: 4，所以氧化铁是Fe3O4。

(1)粉末的化学式为Fe3O4；操作G是通入氮气一段时间，排出试管内的空气，防止氧气导致生成的一氧化碳燃烧爆炸，所以答案是:Fe3O4；缓慢引入氮气；

(2)停止加热前，不需要关闭止水夹K，因为停止加热后会继续通入氮气，直到反应管冷却，所以答案是:不会，因为停止加热后会继续通入N2，不会发生反吸；

(3)在反应管A中，反应物为碳和四氧化三铁，生成的金属为铁，化学方程式为Fe3O4+2C△。3Fe+2CO2，或Fe3O4+2C△。3Fe+2CO2↑ =，或者Fe3O4+4CO△。3Fe+4CO2↑？

所以答案是:Fe3O4+4C△。3Fe+4CO↑ =，或者Fe3O4+2C△。3Fe+2CO2↑ =，或者Fe3O4+4CO△。3Fe+4co 2↑；

(4)这个实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水吸收不了一氧化碳，如果排放到大气中会污染空气。一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞塞住B，将反应后产生的气体通入一个孔除去二氧化碳，再从另一个孔引出，在导管口点燃，即可排出一氧化碳，也可以连接一个装有CuO粉末的加热反应管。

所以答案是:需要处理，因为产生有毒的co；你可以连接一个装有CuO粉末的加热反应管(或放一盏点燃的酒精灯或用气球收集气体。其他合理回答也可以)；

(5)当连续B中没有增加白色沉淀，或者反应管和反应混合物的总质量之差不大于0.001g时，可以认为反应完成。

所以答案是:反应管和反应混合物的总质量之差不大于0.001g；；

(6)少量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，过量的二氧化碳会与碳酸钙结合生成可溶性碳酸氢钙，使溶液澄清。

反应如下:Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2。所以只要把Ca(HCO3)2中的HCO3-变成CO32-，就可以变回CaCO3沉淀，还可以加入OH-。离子反应如下:

当加入少量OH-时:Ca2++HCO3-+OH-(少量)=CaCO3↓+H2O

当加入的OH-过量时:Ca2++2HCO3-+2OH-(过量)=CaCO3↓+CO32-+2H。