早在1807年，化学家大卫就通过电解熔化氢氧化钠制得了钠。

A、电解槽中从阴极获得的电子发生还原反应时，氢氧化钠电解熔化生成钠，阴极处的电极反应为Na++E-= Na，A正确；B、根据反应式3Fe+4NaOH = Fe3O4+4Na ↑+2H2 ↑,可知该反应是熵增的反应，所以盖·吕萨克法制备钠的原理是反应的增直接驱动反应，B是正确的；C、根据反应方程式，若制备1mol的钠，大卫法和盖·吕萨克法中转移电子的物质的量为1mol，2mol，C不正确；d、电解槽中阳极失去电子，阴极获得电子。因此，当氯化钠电解熔化产生钠时，电解池中的石墨是阳极，铁是阴极，那么D是正确的，答案是c。