铝简介

元素的原子量:26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)

10.0

元素类型:金属

原子序数:13

元素符号:Al

元素的中文名称:铝

太阳中元素的含量:(ppm)

60

海水中元素含量:(ppm)

太平洋表面0.00013

元素的英文名称:铝

相对原子质量:26.98

外壳中的含量:(ppm)

82000

原子核中的质子数:13

核外电子数:13

核电编号:13

氧化状态:

主Al+3

其他Al0，Al+1

质子质量:2.1749E-26

质子相对质量:13+38+0。

周期:3

家庭数量:IIIA

摩尔质量:27

氢化物:AlH3

氧化物:Al2O3

最高价氧化物的化学式:Al2O3

密度:2.702

熔点:660.37

沸点:2467.0

燃点:550摄氏度

导热系数:w/(m·k)

237

化学键能:(千焦/摩尔)

铝氢285

铝碳225

铝氧585

铝氟665

铝氯498

铝铝200

声音在其中传播的速度:(米/秒)

5000

电离能(千焦/摩尔)

男-男+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6

M2+ - M3+ 2744.6

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M7+ - M8+ 27457

M8+ - M9+ 31857

M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度:2.75

周边电子配置:3X23P1

核外电子构型:2，8，3

晶体结构:晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

单元格参数:

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90

β = 90

γ = 90

颜色和状态:银白色金属

原子半径:1.82

普通化合价:+3

发现:欧内斯特和韦勒。

发现时间和地点:1825丹麦

元素来源:地壳中最丰富的金属，7%以上。

元素用途:可用作飞机、车辆、船舶、轮船、火箭的结构材料。纯铝可以做超高压电缆。用作日常器皿的铝通常被称为“钢精”和“钢级”

工业方法:电解熔化氧化铝和冰晶石的混合物。

实验室方法:电解熔融氯化铝

其他化合物:AlCl3-氯化铝NaAlO2-偏铝酸钠Al(OH)3-氢氧化铝。

简介:蓝色银白色三价金属元素，具有良好的延展性、韧性和【响亮】的声音，以质轻、导电性和导热性好、反射率高、抗氧化而著称。

发现人:韦勒发现日期:1827。

发现过程:

1827年，德国韦勒加热钾和三氯化铝生产铝。

元素描述:

一种银白色有光泽的金属，密度2.702克/立方厘米，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价3。具有良好的导热性、导电性和延展性，电离能为5.986 eV。虽然被称为活性金属，但在空气中会在其表面形成一层致密的氧化膜，使其无法继续与氧和水作用。它在高温下能与氧气反应，放出大量的热量。由于反应热高，铝可以取代其他氧化物中的金属(铝热法)。比如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795 kcal，铝在高温下也与非金属反应，也能溶于酸或碱中释放出氢气。对水、硫化物、浓硫酸、任何浓度的醋酸和所有有机酸都没有影响。

元素源:

铝以化合物状态存在于各种岩石或矿石中，如长石、云母、高陵城、铝矾土、明矾等。由氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)***经熔融电解制成。

元素使用:

铝可以替代其他氧化物中的金属(铝热法)。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝广泛用于电缆。广泛用于制作日常器皿。

元素辅助数据:

铝在地壳中的分布在所有化学元素中仅次于氧和硅，在所有金属元素中占据第三位和第一位。但铝发现较晚，因为它的氧化能力强，不易还原。

意大利物理学家伏特在1800年发现电池后，在1808 ~ 1810期间，英国化学家大卫和瑞典化学家贝济里乌斯都曾试图用电流将铝从铝土矿中分离出来，但都失败了。另一方面，Bezirius将这种高不可攀的金属命名为alumien。这是拉丁校友写的。在中世纪的欧洲，这个术语是收敛明矾的总称，指的是棉织物染色时的媒染剂。后来铝的拉丁名称和元素符号Al由此而来。

1825丹麦化学家奥斯特发表了通过实验制造铝的过程。1827年，德国化学家乌尔夫重复奥斯特的实验，不断改进制铝的方法。1854年，德国化学家德维尔用钠代替钾还原氯化铝，将铝制成锭。

元素符号:Al英文名:aluminum中文名:Aluminum

相对原子质量:26.9815普通价:+3电负性:1.61。

外围电子构型:3X23P1核外电子构型:2，8，3

同位素和辐射:Al-26[730000y]* Al-27al-28[2.3m]。

电子亲和能和能量:48kj·mol-1。

第一电离能:577.6kJ mol-1，第二电离能:1817kJ mol-1，第三电离能:2745kJ mol-1。

元素密度:2.702 g/cm3元素熔点:660.37℃元素沸点:2467℃

原子半径:1.82埃离子半径:0.51(+3)埃价半径:1.18埃。

常见化合物:al2o 3 ALC L3 al 2s 3 na lo2 al 2(SO4)3Al(OH)3。

铝，原子序数13，原子量26.38+0539。1825年，丹麦科学家奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐反应，蒸发掉汞得到铝。1854年，德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制成金属铝，在1855年的巴黎博览会上展出。1886年，霍尔和埃卢分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐法，使铝成为实用金属。地壳中铝的含量为8%，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石、土壤、动物和植物中。

铝是银白色的轻金属，熔点660.37℃，沸点2467℃，密度2.702 g/cm？。铝是面心立方结构，具有良好的导电性和导热性；纯铝比较软。

铝是一种活性金属，在干燥的空气中，铝的表面立即形成一层厚度约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化，并能防水；但铝粉与空气混合时非常易燃；熔融铝能与水发生剧烈反应；许多金属氧化物在高温下可以被还原成相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱和稀酸。

铝被广泛使用。

铝对人体健康有害吗？

世界上有数百万老年人患有阿尔茨海默病。许多科学家通过研究发现阿尔茨海默病与铝密切相关。同时还发现铝对脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织在1989正式认定铝为食品污染物，并对其进行控制。建议成人铝的允许日摄入量为60 mg。

从中国目前的情况来看，如果不重视，铝的摄入量会超过这个指标。除了从氢氧化铝、甲氧氯普胺、阿托品铝盐、烟酸铝盐、阿司匹林等药物中摄取铝外，每人每天还要从食物中摄取8 mg ~ 12 mg的铝。由于使用铝制炊具和餐具，铝溶解在食物中被吸收约4毫克。大量的铝也来源于含铝的食品添加剂。油条、油饼等油炸食品中常使用含铝的食品添加剂。发酵粉，一种含铝的食品添加剂，也常用于包子、花卷、蛋糕等。据有关部门抽查结果，每公斤油饼中铅含量超过1000 mg。如果吃50 g这种油饼，就会超过每人每天允许的铝摄入量。所以要尽量少吃油炸食品，少用含铝的膨松剂，避免使用铝制炊具和餐具。

人类的好伙伴——铝

一、铝的诞生和发展历史

1854年，法国化学家德·维尔将铝矾土、木炭和盐混合，通入氯气加热得到NaCl和AlCl3复盐，再用过量的钠熔化复盐得到金属铝。这时候铝就很珍贵了。据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世单独使用铝制刀叉，其他人则使用银餐具。当时的泰国国王用的是铝制表链；1955年，一小块铝在巴黎国家博览会上展出。标签上写着，“粘土中的银”，它被放在最珍贵的珠宝旁边。直到1889，伦敦化学会还把铝和金的花瓶和杯子作为贵重礼物送给门捷列夫。1886年，美国的豪威尔和法国的赫兰特分别独立电解熔融铝矾土和冰晶石的混合物生产金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。

在近一个世纪的历史进程中，铝的产量大幅上升。20世纪60年代，世界有色金属产量中铝超过铜，位居第一。此时，铝不仅为皇室贵族所拥有，还被用于许多领域，从国防、航空航天、电力、通讯，到锅碗瓢盆等日常用品。其化合物应用广泛，不同的含铝化合物在医药、有机合成、石油炼制等方面发挥着重要作用。

二、铝及其合金

纯铝很软，不强韧，延展性好，可以拉成细丝，卷成箔，广泛用于制造电线、电缆、无线电工业和包装工业。其导电率约为铜的三分之二，但密度仅为铜的三分之一。因此，与同等质量、同等长度的铜线、铝线相比，铝的导电率比铜高一倍左右，价格更低。所以野外高压线多采用铝制，节省了大量成本，也缓解了铜材的紧张。

铝的导热系数是铁的三倍。在工业上，铝常被用来制作各种热交换器和散热材料，家庭中使用的很多炊具也是铝制的。与铁相比，不易生锈，延长了使用寿命。铝粉具有银白色光泽，常与其他物质混合作为涂层，涂刷在铁制品表面，保护铁制品不受腐蚀，美观。由于铝在氧气中燃烧时能发出耀眼的白光和大量的热量，所以常被用来制作一些爆炸性混合物，如铵铝炸药。

在冶金工业中，铝热剂常用于熔化难熔金属。比如铝粉和氧化铁粉混合在一起，被触发后会发生剧烈反应，在交通中常用来焊接铁轨；铝在炼钢工业中常用作脱氧剂；光滑的铝板具有良好的反光性能，可用于制造高质量的镜子、聚光碗等。铝也有很好的吸音性能。根据这一特点，现代建筑中的一些广播室和天花板都采用了铝。纯铝比较软。1906年，德国冶金学家维尔姆在铝中加入少量的镁和铜，制成一种坚韧的铝合金。后来这个专利被德国杜拉公司买走了，所以铝也叫“杜拉铝”。在接下来几十年的发展过程中，人们根据不同的需求开发了很多铝合金，在很多领域发挥了非常重要的作用。

在某些金属中加入少量的铝可以大大改善它们的性能。如青铜铝(含铝4% ~ 15%)具有高强度的耐腐蚀性，硬度接近低碳钢，并具有不易变黑的金属光泽。它常用于珠宝和建筑行业，制造机器零件和工具，酸洗设备和其他与稀硫酸，盐酸和氢氟酸接触的设备。制作电焊机的电刷和夹紧手柄；重型齿轮和蜗轮、金属成型模具、机床导轨、无火花工具、无磁链条、压力容器、热交换器、压缩机叶片、船舶螺旋桨和锚等。在铝中加入镁，产生铝镁合金，比纯镁和铝硬得多，又保留了重量轻的特点，常用于制造飞机机身和火箭箭体；制作门窗，美化生活环境；建造船只。

渗铝是钢铁的化学热处理方法之一，在普通碳钢或铸铁表面形成一层耐高温的氧化铝膜，保护内部的铁。铝是一种非常重要的金属，然而，许多含铝化合物对人类也非常重要。

三。含铝化合物

地壳中铝的含量高于硅和氧，居第三位，主要存在于铝硅酸盐矿石、铝土矿和冰晶石中。氧化铝是一种白色无定形粉末，有许多变体，其中最常见的是α-A12O3和β-Al2O3。刚玉，存在于自然界，属于α-Al2O3。其硬度仅次于金刚石，熔点高，耐酸碱。它通常用于制造一些轴承、磨料和耐火材料。如刚玉坩埚，能承受1800℃的高温。刚玉有很多颜色，因为它含有不同的杂质。比如微量的Cr(III)是红色的，称为红宝石；含有Fe(II)、Fe(III)或Ti(IV)的蓝宝石称为蓝宝石。

β-A12O3是一种多孔物质，表面积为每克数百平方米。又叫活性氧化铝，能吸附水蒸气等多种气体和液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂。它也用作工业炼铝的原料。

氢氧化铝可用于制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等的原料。其胶液和千胶在医学上作为酸性药物，有中和胃酸、治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二指肠溃疡及胃酸过多。

偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝染料，制造羊毛玻璃腐，肥皂和硬化的建筑石材。此外，它还是很好的水软化剂，造纸的填料，净水剂，人造丝的抛光剂。

三氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂。比如芳烃的烷基化反应，也叫傅-克烷基化反应，在无水三氯化铝的催化下，芳烃和卤代烃(或烯烃和醇)之间发生亲电取代，产生芳烃的烷基取代基。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全的消毒剂和石油精炼。

溴化铝是有机合成和异构化的常用催化剂。

磷化铝遇湿或遇酸会放出剧毒磷化氢气体，可使害虫中毒，农业上用作杀灭仓房害虫的熏蒸剂。

硫酸铝在造纸中常用作填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，石油净化剂和脱色剂，还用于制造沉淀颜料、防火布和药品。

冰晶石，即六氟铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制玻璃和搪瓷的白色乳浊剂。

通过加热从明矾石中提取的明矾是一种重要的净水剂和媒染剂，在医学上用作收敛剂。硝酸铝可用于制革和制作白色热电丝，也可用作媒染剂。硅酸铝常用于制造玻璃、陶瓷和油漆的颜料，以及油漆、橡胶和塑料等的填料。硅铝凝胶具有吸湿性，常用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。

在铝的羧酸盐中；二羧酸铝和三甲酸铝通常用作媒染剂、防水剂和杀真菌剂。二醋酸铝不仅用作媒染剂，还用作收剑剂和消毒剂，还用于尸体防腐液中。三醋酸铝用于制作防水防火的织物和湖泊；药物(含漱剂、收敛剂、防腐剂等。)，并用作媒染剂等。；十八酸铝(硬脂酸铝)常用作油漆的防沉淀剂、织物的防水剂、润滑油的增稠剂、工具的防锈油剂、PVC塑料的耐热稳定剂等。油酸铝不仅用作织物的防水剂和润滑油的增稠剂，还用作油漆的催干剂和塑料制品的润滑剂。

硫糖铝又称胃溃宁，是蔗糖硫酸酯的一种碱性铝盐。能与胃蛋白酶复合，直接抑制蛋白水解活性，作用持久。还能形成保护膜，对胃黏膜有很强的保护作用，帮助黏膜再生，促进溃疡愈合，毒性低。它是胃肠溃疡的良好治疗剂。

近年来，人们开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等。随着科学的发展，人们会更好地利用铝及其化合物造福人类。

四、“铝”的危害

铝的使用不当也会产生一些副作用。据报道，铝盐可能会导致记忆力下降。澳洲一个私人研究小组称:大量使用铝盐净化水可能会导致大脑损伤和严重的记忆力丧失，这是阿尔茨海默病特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，饮用水中混合的微量铝进入老鼠的大脑，并在那里逐渐积累。在给他们一杯经过铝盐处理的水后，他们大脑中的铝含量达到了可测量的水平。！

根据世界卫生组织的规定，每天铝的摄入量不应超过每公斤体重65，438+0毫克。正常情况下，一个人每天摄入的铝绝不会超过这个量。但饮用铝盐净化的水，食用油条、粉条、凉粉、油饼、罐装软饮料等含铝盐的食物，或食用用铝炊具煎制的饭菜，都会增加人对铝的摄入，从而影响人的摄入量。

铝及其化合物对人类的危害不能与其贡献相提并论。只要人们重视它，它将在人类社会中发挥更重要的作用。

铝的分类

(1)纯铝:纯铝按纯度可分为三类:高纯铝、工业高纯铝、工业纯铝。焊接主要是工业纯铝，工业纯铝纯度99。7% 98.8%，品牌有L1、L2、L3、L4、L5、L6。

& lt2)铝合金:在纯铝中加入合金元素，得到铝合金。根据铝合金的加工特点，可分为变形铝合金和铸造铝合金。变形铝合金具有良好的塑性，适合压力加工。

变形铝合金可分为防锈铝

铝电解电容器的基本知识

2007-12-6来源:中国有色网。

一.基本概念

1.定义:电容器是由两个反向电极组成的电子元件，这两个电极被称为电容器的电绝缘介质隔开。

绝缘介质:氧化膜

导体:金属、溶质、半导体(溶质在这里属于导体)

带有电容器的电解液是导体。

2.电容:电容器极片上储存的电量与两极电位差的比值称为电容器的电容量。

容量=电量/电位差

大地的电容是法拉第。

3.电容单位:法拉F、毫法拉mF、微法拉uF、纳法拉nF和皮法拉pF。

单位之间的系统是1000。

4.电荷存储的机制:由于介质的极化。

电池也可以叫电容器，化学能-电能。

没有电的时候，介质是乱七八糟的，没有秩序。电之后，“同性相斥，异性相除。”

5.漏电流由极化电流(瞬间完成)、吸收电流(慢时间)和漏电流三部分组成，吸收电流与氧化膜有关，漏电流与杂质有关；铝电解中的电介质Al2O3的电阻率为1014 ~ 1015ω/㏭。

6、电容器容量的实际情况

C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε-介电常数(电容率)

s指极片的面积。

d-介质厚度(两极之间的距离)

并非所有的绝缘体都具有相同的介电常数，低电压比电容较大(D较小)

高压-小比容(D大)

铝箔面积扩大-腐蚀

介质的韧性很差，所以用夹层来增强强度；坑洞的数量和深度影响特定面积的体积。

一般情况下，坑洼深度要一致、均匀。

7.线中电容器的符号

8.电容器的用途:滤波、振荡、调谐、耦合、电机启动、闪光、点焊、起爆(爆炸)、定时、节能灯——产生交流电，触发灯点亮，这是振荡的一种。

电解质电容器

一.基本概念

1.定义:以阀金属为正极，以电化学方法在其表面形成的氧化膜为介质，以液体或固体(或半导体)等电解质为负极，与氧化膜介质紧密接触，以另一种金属为负极的电容器称为电解电容器。

电子管金属:铝、铌、钛、钽；阀门表示正向导通，反向开路；

钽电解电容器-氧化膜因击穿而破坏失效。

铝电解电容器

一.基本概念

1，定义:以阀金属铝为阳极，以电化学方法在其表面形成的氧化膜为介质，以电解质为负极，并与氧化膜介质紧密接触，以另一种金属为负极的电容器称为铝电解电容器。

2.插图:

3.电容器的接线方式及计算

1)，串联:公式1/c = 1/c 1 1/c 21/C3...

当只有两个串联时，C=C1*C2/(C1 C2)。

当C1=C2时，C = C1/2 = C2/2.....................................................................................................................................

2)、并行:c = c1c2c3...

C=C正*C负/(C正C负)*系数

比容量是单位面积的容量，高压电容器负极可以不考虑比容量；

4、铝电解电容器的特点:

1)优点:氧化膜具有自愈作用；价格便宜；单位体积容量大；相对来说，电压可以做得更高；

钽电解和铌电解达不到200V，铝电解国外能达到730V。

2)缺点:漏电流大；损耗大，频率特性差(原来的开关电源|稳压器只有40KHZ，现在是100KHZ，最好是1MHZ)。

5.电解电容器的命名；

国内:CD11代表铝电解电容器。

c-电容器的总称；D——材料(铝电解)；11引线型(单向引出)

CD 10-轴向铝电解电容器；cd26-宽温铝电解电容器；

6.能力的名义法则；

E6: 20(M)、E12: 10(K)、E24: 5(J)