郑州三种模式的历史答案

(1)①从图中可以看出，在1的左侧c处，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵，但第七步反应不变，氨基甲酸铵先增后减，最后达到平衡，发生第二部分反应。从曲线的斜率不难看出，第二部分反应速率较慢，因此可知总反应的速度由慢的七步决定，合成尿素的总反应速度由第二步和图像决定。

所以，答案是:2；右右；

②第二步反应的平衡常数k随温度升高而增大，说明该反应是吸热的，且△ H2 > 0，故答案为:>；

(2)①A，未标明正负反应速率，无法判断平衡状态，故A错误；

B，因为反应前后气体的化学计量之和不相等，压强不变，达到平衡态，所以B是正确的；

c、由于反应物是固体，没有达到平衡态，气体质量会发生变化，容器的体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到平衡态，所以是正确的；

d、氨的体积分数不变，不能说明正负反应速率相等，各组分的浓度不变，所以d是错误的；

所以，选BC；

②根据反应:NH2C00NHb(n)？2NH3(g)+C02(g)，n(NH3)=2n(C02)，所以k = c(C02)= 13×b . 8×10-3m0p？p-1 = 1.6×10-3m0p？p-1，c(NH3)=23×b.8×10-3m0p？p-1=3.2×10-3m0p？P-1，根据平衡常数的表达式，氨基甲酸铵在2.0℃的分解平衡常数为:1.6×10-3m0p？p-1×(3.2×10-3m0p？p-1)2≈1.6×10-8(m0p？p-1)3、

所以答案是:K=1.6×10-8(m0p？p-1)3；

(3)①工业尾气中的NO和NO2可以被尿素溶液吸收，转化为N2。尿素与NO和NO2反应生成二氧化碳、氮气和水。反应的化学方程式是:C0 (NH2)2+N0+n02 = CO2+2 N2+2h2o，所以答案是:C0(NH2)

②a、N2(g)+02(g)═2N0(g).△H=180.6kJ？m0p-1

b、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.bkJ？m0p-1

c、2h2(g)+02(g)═2h20(g)△h=-b83.6kj？m0p-1

根据加思定律c×3-2×b-2×a 3，bn0(g)+bn H3(g)+02(g)═bn2(g)+6h 20(g)△h =-1627.2 kj/m0p

所以，答案是:1627.2 kj/M0p；

(二)根据尿素燃料电池的结构，尿素在负极发生氧化反应失去电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，在酸性介质中实际生成水。负极反应为:C0(NH2)2+H2O-6e-= CO2 ↑+ N2 ↑+ 6H+，所以答案为:C0(NH2)2+H2O。