营养知识:氯的发展史

在1771-1774期间,舍勒将软锰矿(MnO2)与盐酸混合,放入烧瓶中加热,在接收器中得到黄绿色气体。这种气体和加热后的王水有一样的刺鼻气味,吸入后肺部不舒服。这使得舍勒能够制造氯气并研究它的一些性质。MnO2+4HCl——→MnCl2+2H2O+Cl2↑

虽然舍勒很早以前就做出了氯,但他并没有完全了解它的一些性质,所以他不仅没有认为自己发现了一种新元素,还把氯看成是一种氧化合物——“氧化的盐酸”。

直到1810,英国化学家大卫才因为“电解氯”的失效而确定“氧化盐酸”气体是一种新元素,并从希腊语chlō ros ROS(黄绿色)中将其命名为chloine。它的拉丁名氯和元素符号Cl由此而来。

氯气是黄绿色气体,有窒息性气味;熔点为-100.98℃,沸点为-34.6℃,气体密度为3.214克/升,在20℃时,1体积的水可以溶解2.15体积的氯。

氯是相当活泼的,湿氯比干氯活泼,氧化性强。除氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能直接与所有元素结合生成氯化物;氯还能与许多化合物发生反应,如与许多有机化合物发生取代反应或加成反应。

氯的产量是工业发展的重要标志。氯主要用于化学工业,尤其是有机合成工业,生产塑料、合成橡胶、染料等化学品或中间体,以及漂白剂、消毒剂和合成药物。氯气有毒。当每升大气中含有2.5毫克氯气时,几分钟就能致人死亡。