(2012?普陀区第二模型)实验室用以下装置进行碳酸钠的性质实验。在烧杯A中，滴加带有酚酞的澄清石灰水，在烧杯C中，加入石头。

假设得到CO2气体的物质的量是xmol。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

1?1

0.1mol？x

10.1摩尔=1x

x=0.1摩尔

答:反应中产生的二氧化碳量为0.1摩尔..

所以，答案是:0.1mol；；反应生成的二氧化碳量为0.1mol；；

②用于过滤的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后的滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，但不确定是否有二氧化碳，可能会生成二氧化碳并与一部分发生反应。也可能没有二氧化碳产生；

所以，答案是:玻璃棒，漏斗；ca(OH)2；没有；

③检查氢氧化钙的操作是:取一个样品，加水溶解后滴酚酞，溶液变红，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后连续加入盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有碳酸钙；

所以答案是:实验步骤结论第一步，酚酞试液取样滴入，溶液变红证明Ca(OH)2的存在。第二步，继续加入盐酸，产生气泡证明CaCO3的存在。红色不褪色，说明烧杯a中主要反应是碳酸钠与氢氧化钙反应，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH，说明b中反应后碳酸钠过量，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，所以b中反应后，溶液中溶质为硫酸钠和碳酸钠；

如果A中的溶液没有产生大量的白色沉淀，红色变淡，说明B中的稀硫酸太多，所以B中反应后，溶液中的溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中的反应是硫酸和氢氧化钙的反应。方程式为h2so 4+ca(oh)2═caso 4+2h2o；

所以答案是:

预测反应现象B中的反应后，溶液中溶质的化学式烧杯A中主反应的化学方程式A中的溶液产生大量白色沉淀，红色不褪色。Na2CO3、na2so 4 na2co 3+ca(oh)2═CaCO3↓+2 naoha不产生大量白色沉淀，但红色褪色。. H2SO4、Na2SO4+Ca (OH)