(2009?鞍山二)将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下会发生以下反应:2S。

开始(摩尔/升)0.050 0.030 0

转换(摩尔/升)

平衡(摩尔/升)0.010 0.010 0.040

该反应的平衡常数为k =(0.040)20.0102×0.010 = 1.6×103(L/mol)。

平衡时SO2的转化率为0.0400.050×100%=80%。

反应放出的热量为0.04mol 2×196.64 kj/mol = 3.93 kj，

所以答案是:1.6×103？升/摩尔；？80%;？3.93kJ

(2)正反反应应是放热的。如果温度平衡降低，向正反应方向移动，平衡常数增加，二氧化硫转化率增加，温度降低，反应速率降低。

所以答案是:增加；增加；减少；

(3)①反应混合物中各物质的量保持不变，说明反应处于平衡状态，从图中可以看出，在15-20min和25-30min出现水平直线，说明各成分的量保持不变，反应处于平衡状态。

所以答案是:15 ~ 20？Min和25 ~ 30？min

②从图中可以看出，当反应持续20min时，平衡向正反应移动，只有氧气浓度瞬间增加，应该是氧气浓度的增加。

所以，答案是:O2量增加；

③从10分钟到15分钟的曲线斜率增加，表明反应速率增加。

A.加入催化剂是为了提高反应速率，所以A是正确的；

B.减小容器的体积，增加压力，提高反应速率，所以B是正确的；

C.降低温度降低了反应速率，所以c是错的；

在D. 10 min变化的瞬间，每种物质的量保持不变，而不是增加SO3的量。如果SO3的量增加，天平向反方向移动，二氧化硫和氧气的浓度也应该增加，所以D是错的。

所以答案是:AB。