什么是复盐？

复盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐。当在溶液中电离时，这种盐产生的离子不同于原来的盐。例如K3Fe(CN)6在溶液中电离时，产生Fe(CN)6 3-离子，但不产生Fe 3+和CN-离子。

溶液中有几种离子:

复盐一般溶液中有一个以上的阴离子或阳离子，如KAl(SO4)2。

K+和Al 3+是溶液中两种不同的离子。

复盐是指溶液中只有一个阴离子和一个阳离子，但阴离子或阳离子以络合物的形式存在。例如，冰晶石Na3AlF6在溶液中只有Na+和AlF6 3-离子。

Complex是配位化合物的旧称。根据英文名，complex有两种含义:一种是分子中带有配位键的化合物；另一种是不含配位键，但通过特定相互作用形成的聚集体，如淀粉与碘形成的蓝色物质，抗原与抗体分子的结合。

而AlF6是络合物，所以是复盐。

络合离子是一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合在中心离子(或中性原子)周围形成的与原组分性质不同的分子或离子，称为络合物。配位化合物简称络合物。[Cu(NH3)4]SO4，[Pt(NH3)2]C12，K4[Fe(CN]。

(1)配合物的中心离子多为过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO2+等。(2)配体(以前称为配体)可以是分子，如NH3、H2O、Co，或阴离子，如CN-、F-和Cl-。如:NH3、CO等。(3)中心离子与配体结合的数目称为配位数，最常见的配位数为4和6。(4)中心离子和配体形成配位体，该配位体包含在方括号中。带电的配位体称为配位离子(以前称为络合离子)。例如，[Cu(NH3)4]2+是配位阳离子，[Fe(.例如[Cu (NH3)4]SO4，K4[Fe(CN)6]。有些配位体是中性化合物，如[Pt(NH3)]2Cl2本身就是配合物。一小部分复合物在水溶液中离解。存在电离平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。配位离子(或中心分子)一般能稳定存在于晶体和溶液中。配合物按照以下原则命名:(1)阴离子在前，阳离子在后。(2)对于中性或阳离子配合物，先命名配体，后缀为“he”和金属名称。在金属名称后，用带括号的罗马数字表示金属的氧化值。(3)同一配合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。(4)当配体多于一个时，前缀为第二和第三。举个例子，

六氰合铁酸K4钾

[Cu(NH3)4]SO4四氨硫酸铜

[Pt(NH3)2]Cl2二氯二酰胺铂(ⅱ)

由于配合物独特的性质和广泛的应用，配位化学现已成为化学的一个分支。它与无机、分析、有机和物理化学密切相关，广泛应用于生物化学、农业化学、药物化学和化学工程。络合物在分析化学中广泛用作显色剂、指示剂、萃取剂和掩蔽剂。络合物也常用作催化剂。叶绿素、血红素和B12都很重要。