高一化学需要两个知识点，详细一点。

12、金属冶炼的一般原理:

①热分解法:适用于惰性金属，如汞、银等。

②热还原法:适用于较活泼的金属，如铁、锡、铅等。

(3)电解法:适用于活性金属，如K、Na、Al (K、Ca、Na、Mg为电解氯化物，Al为电解Al2O3)。

13，铝及其化合物

Ⅰ.铝金属

①物理性质:银白色、软固体、导电性、导热性和延展性。

②化学性质:Al-3e-= = Al3+

a、和非金属:4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3。

b、和酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑。

在常温常压下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，所以可以用铝制容器装浓硫酸或浓硝酸。

c，和强碱:2al+2noh+2h2o = = 2nalo2(偏铝酸钠)+3h 2 =(2al+2oh-+2h2o = = 2 alo 2-+3h 2 =)

大多数金属不与碱反应，但铝能。

d、铝热反应:2al+Fe2O3 = = 2fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，能还原一些金属氧化物。

Ⅱ.铝化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、用酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、用碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质，具有吸附性。

一、实验室配制:AlCl3+3NH3？H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸碱反应:与酸性Al (OH) 3+3h+= Al3+3H2O和碱性Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O反应。

③硫酸钾(硫酸铝钾)

硫酸氢钾？12H2O，十二水硫酸铝钾，俗名:明矾。

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+将被水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

明矾可以作为净水剂，因为Al(OH)3有很强的吸附型。

14，铁

物理性能:银白色光泽，密度高，熔点高，延展性好，导电导热性能好，可被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。

②化学性质:

a、和非金属:Fe+S==FeS，3fe+2o2 = = Fe3O4，2fe+3cl2 = = 2fecl3。

b、带水:3fe+4h2o (g) = = Fe3O4+4h2。

c、和酸(非氧化性酸):Fe+2h+= = Fe2+H2和氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。

d、盐类:如氯化铜、硫酸铜等。，Fe+Cu2+==Fe2++Cu。

Fe2+和Fe3+离子的检测；

①溶液为浅绿色。

Fe2+ ②与KSCN溶液反应不变红，滴加氯水变红。

③加入NaOH溶液的现象:白灰绿红褐色。

(1)与无色KSCN溶液反应，变成红色。

Fe3+ ②溶液为黄色或棕黄色。

③加入NaOH溶液，产生红棕色沉淀。

15，硅及其化合物

一.硅

硅是一种爱氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在。硅有两种:晶态和非晶态。晶体硅是一种灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间。它是一种很好的半导体材料，可以制成光伏电池等能源。

Ⅱ.硅的化合物

①二氧化硅

A.物理性质:二氧化硅有两种类型:结晶和无定形。高熔点和高硬度。

b、化学性质:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

C.用途:是制造光纤的主要原料；应时生产应时玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶经常被用来制造重要的零件、光学仪器、手工艺品等。在电子行业。石英砂通常用于制造玻璃和建筑材料。

2硅酸钠:硅酸钠是一种无色粘稠液体，俗称硅酸钠固体和硅酸钠水溶液，常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。放在空气中会变质:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。实验室中可溶性硅酸盐与盐酸反应可制得硅酸盐:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐:

一、它是地壳岩石的主要成分，种类繁多，结构复杂，而且常常以氧化物的形式表现出来。它的表现

活性金属氧化物？更活泼的金属氧化物？二氧化硅？水。比如滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示为3MgO？4SiO2？H2O

b硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料，经过加工生产硅酸盐产品的工业硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应涉及复杂的物理化学变化。

水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石、应时，成分是Na2SiO3？卡西欧3？4SiO2陶瓷的原料是粘土。注:制备硅酸盐制品的三种传统原料中，只有陶瓷不使用石灰石。

16氯及其化合物

①物理性质:一般为黄绿色，密度大于空气，有刺激性，溶于水，有毒。

化学性质:氯原子容易得到电子，这使其成为活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生反应。并且通常用作氧化剂。当它与水和碱溶液反应时，会发生自身的氧化还原反应，既作为氧化剂又作为还原剂。

分机1，氯水:氯水呈黄绿色，少量Cl2与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在。

型存在，其主要溶质是Cl2。新鲜氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和OH-等颗粒。

资料片2。次氯酸:次氯酸(HClO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HClO分子的形式存在。它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCl和O2)。

资料片3。漂白粉:次氯酸盐比次氯酸更稳定，更容易保存。工业上以二氧化氯和石灰乳为原料制备漂白粉。主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，必须与酸(或空气中的CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。

17，溴和碘的特性和用途

溴碘

物理学

性质为深红褐色，密度大于水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性的紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中呈紫红色，有刺激性气味。

几乎不溶于水，易溶于醇、四氯化碳等有机溶剂。

化学

能与氯反应的金属和非金属一般也能与溴和碘反应，但反应活性不如氯。

氯。氯、溴和碘的氧化强度是Cl2 > BR2 > I2。

18，二氧化硫

①物理性质:无色，有刺激性气味，气体，有毒，易液化，溶于水(1: 40)，密度大于空气。

②化学性质:

一种酸性氧化物:能与水反应生成相应的酸-亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO4。

能与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3。

b、漂白:能使品红溶液褪色，但这是暂时的漂白。

c、可还原:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。

18，硫酸

①物理性质:无色油状液体，沸点高，密度大，可与水以任意比例互溶，溶解时放出大量热量。

②化学性质:酸酐为SO3，在标准条件下为固体。

材料

浓硫酸和稀硫酸的组成特性

电离情况

H2SO4==2H++SO42-

主要颗粒H2SO4 H+、SO42-和(H2O)

颜色和状态无色粘稠油状液体无色液体

四种特征酸的共性

浓硫酸的三个特性

a、吸水:带走物质中所含的水分子(它可以作为气体的干燥剂)

B.脱水性:其他物质中的H和O按照2: 1的原子数比去除，生成水。

c、强氧化:

Ⅰ.冷浓硫酸通过形成一层致密的氧化膜来钝化铁、铝和其他金属的表面。

二。h之后有活性的金属也能与之反应(Pt和Au除外):Cu+2H2SO4(浓)= = CuSO4+SO2 ↑+2h2o。

Ⅲ.与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)= = = CO2 =+2SO2 =+2H2O。

Ⅳ.与更活泼的金属反应，但不产生H2。

d、不挥发:浓硫酸不挥发，可配制挥发性酸，如HCl: NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl。

三种强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸。

③酸雨的形成和预防

pH值小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是雨水吸收了大量的硫和氮氧化物而形成的。

形式。硫酸雨的形成是由化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产造成的。

原废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO4 3H2SO4。在防治上，可以发展新能源，含硫燃料脱硫，提高环保意识。

19，氮及其化合物

Ⅰ.氮气(N2)

a物理性质:无色无味，不溶于水，密度略小于空气，在空气中的体积分数约为78%。

b、分子结构:分子式-N2，电子-，结构式-n ≡ n

c、化学性质:结构决定性质，氮氮三键很强，很难破坏，所以性质很稳定。

①与H2的反应:N2+3h 2 NH3

②与氧气反应:N2+O2 = = = = = 2NO(无色，不溶于水的气体，有毒)。

2NO+O2 = = 2NO2(红棕色，有刺激性气味，水溶性气体，有毒)

3NO2+H2O = = 2HNO3+NO，所以NO中的NO2可以用水除去。

两个关系:4NO+3O2+2H2O = = 4NO3，4NO2+O2+2H2O = = 4NO3。

Ⅱ.氨气(NH3)

a、物理性质:无色，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量热量，故常用作制冷剂。

b、分子结构:分子式-NH3，电子-，结构式-H-N-H。

c、化学性质:

①与水反应:NH3+H2O NH3？H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨溶液是碱性的。

②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl，现象:白烟。

d、氨气的制备:原理:铵盐和碱受热生成氨气。

方程式:2 NH4Cl+ca(oh)2 = = 2 NH3 ↑+ 2h2o+CaCl 2。

装置:与制氧装置相同。

收集:向下排气法(不能用排水法，因为氨极易溶于水)。

(注:收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集纯氨)

验证氨气是否完全收集:在试管口附近使用湿红色石蕊试纸。如果试纸变蓝，说明氨气收集完全。

干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ.铵盐

A.定义:铵离子(NH4+)和酸离子(如Cl-、SO42-和CO32-)形成的化合物，如NH4Cl和NH4HCO3。

物理性质:所有晶体，均可溶于水。

c、化学性质:

①热分解:NH4Cl = = NH3 ↑+ HCl ↑, nh4co 3 = = NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O。

②与碱反应:氨气，铵盐与碱加热能产生刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验铵离子的存在，如:NH4NO3+NaOH = = NH3 =+H2O+NaCl，离子方程式:NH4++OH-= = NH3 =+H2O，这是实验室检验铵离子的原理。

D.检验NH4+: NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝。如果变成蓝色，说明有铵离子。

20.硝酸

①物理性质:无色、易挥发、有刺激性的液体。浓硝酸之所以叫发烟硝酸，是因为它挥发HNO3，产生发烟现象。

②化学性质:a、酸的一般性:与碱反应，与碱性氧化物反应生成盐和水。

b、不稳定性:4hno3 = = 4no2+2h2o+O2 =，由于hno3分解生成的no2易溶于水，放置时间长了硝酸会呈黄色，只有向其中吹入空气才能消除黄色。

c、强氧化:I、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)= = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。

Cu+4HNO3(浓)= = Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O

铝和铁在室温下会在浓硝酸中钝化，所以浓硝酸可以储存在铝制或铁质的容器中。

二。与非金属反应:C+4HNO3(浓)= = CO2 = 4no2 =+2h2o。

d王水:浓盐酸和浓硝酸按3: 1的体积比混合，能溶解一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。

21，元素周期表和元素周期律

(1)原子组成:

原子核中的中子原子不带电荷:中子不带电荷，质子带正电荷，电子带负电荷。

原子组成质子数= =原子序数= =原子核电荷数= =核外电子数

核外电子的相对原子质量= =质量数

(2)原子表示法:

a:质量数z:质子数n:中子数a = z+n。

决定元素种类的因素是质子数。通过确定质子数，我们可以确定它是什么元素。

③同位素:质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，如16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl。

④电子数与质子数的关系:不带电粒子:电子数= =质子数。

正粒子:电子数= =质子数-电荷数。

带负电的粒子:电子数= =质子数+电荷数

⑤元素1—18(请按下图显示内存)。

何

我是一个好朋友

钠镁铝硅磷硫氯氩

⑥周期表结构

短周期(周期1、2和3，元素类型分别为2、8和8)

元周期(7行)长周期(第4、5、6期，元素类型分别为18、18、32)。

质数不完全期(第七期，元素类型26，满了就是32)

周氏族(7)(ⅰA—ⅶA—ⅶA)

周期科(18行，16科)亚科(7科)(ⅰB—ⅶB—ⅶB)

表0族(稀有气体族:氦、氖、氩、氪、氙、氡)

第八组(3排)

⑦元素在周期表中的位置:周期数= =电子层数，主族数= =最外层电子数= =最高价。

⑧元素周期律:

从左到右:原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增加(失去电子的能力逐渐减小)，非金属逐渐增加(金属性逐渐减小)。

从上到下:原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增大(获得电子的能力逐渐减小)，金属性逐渐增大(非金属性逐渐减小)。

所以在元素周期表中，F是非金属性最强的，Fr是金属性最强的(自然界中的Cs，因为Fr是放射性元素)。

判断金属性强弱的四个标准:

a、与酸或水反应的剧烈程度和释放氢的难易程度，越剧烈越容易释放出H2，金属感越强。

b、最高价氧化物对应水合物的碱性，碱性越强，金属性越强。

c、金属元素之间的相互置换(如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、一次电池的正负极(负极活性>正极)

判断非金属强度的三个标准:

一、与H2结合的困难和产生气态氢化物的稳定性。越容易结合，越稳定，非金属性越强。

b、最高价氧化物对应水合物的酸性，酸性越强，非金属越强。

C.非金属元素之间的相互替代(如Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注:“互证”——实力可以由依据证明，依据可以由实力推导。

化学键:原子之间的强相互作用。

* * *价键极性键

化学键的非极性键

离子键

价键:原子之间通过* * *，以电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素和非金属元素形成。

非极性键:A-A型中相同的非金属原子之间存在非极性键，如H2、Cl2、O2和N2。

极性键:A-B中不同的非金属原子之间有极性键，如NH3、HCl、H2O和CO2。

离子键:原子间通过获得和失去电子形成的化学键，一般形成于活性金属(1A、IIA)和活性非金属元素(ⅵ A、ⅶ A)之间。例如，离子键存在于NaCl、MgO、KOH、Na2O2和NaNO3中。

注意:有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的价键。

* * *价化合物:仅由* *价键形成的化合物，如HCl、H2SO4、CO2、H2O等。

离子化合物:具有离子键的化合物，如NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH和NH4Cl。

22、化学反应速率

①定义:单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，v = = △ C/△ T。

②影响化学反应速率的因素:

浓度:随着浓度的增加，速率也增加。温度:随着温度的升高，速率增加。

压力:压力增加，速率增加(只影响气体参与的反应)。

催化剂:改变化学反应速率。其他:反应物的粒径，溶剂的性质。

23.原电池

负极(锌):Zn-2e-= = Zn2+

正极(铜):2h++2e-= = H2 =

①定义:将化学能转化为电能的装置。

(2)原电池的状况:

a、有不同的金属(或其中一种是碳棒)作为电极，其中活性较高的金属。

是负极，活性较低的金属是正极。

b、电解质溶液

c、形成闭环

24、碳氢化合物

①有机物

一个概念:含碳的化合物，除了co、CO2、碳酸盐等无机物。

b、结构特征:I、碳原子最外层有四个电子，必须形成四个价键。

二。碳原子可以和碳原子结合形成碳链，也可以和其他原子结合。

三。碳之间可以形成单键、双键和三键。

Ⅳ.碳可以形成链或环。

c、一般性质:I、大部分有机物都可以燃烧(除了四氯化碳，它不仅可以燃烧，还可以用来灭火)。

Ⅱ.大多数有机物质不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等。).

(2)碳氢化合物:只含有碳和氢的化合物(甲烷、乙烯和苯的性质见表)。

③烷烃:

A.定义:碳与碳以单键结合，所有其他价键与氢结合形成的链状碳氢化合物称为烷烃。因为碳的所有价键都被充分利用了，所以也叫饱和烃。

b、通式:CnH2n+2，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)。

c、物理性质:随着碳原子数的增加，状态由气态(1-4)变为液态(5-16)，再变为固态(17及以上)。

d、化学性质(氧化反应):能燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与甲烷相同。

CnH2n+2+(3n+1)/2o 2·NCO 2+(n+1)H2O

E命名(习惯命名法):碳原子数小于10的，由甲、乙、丙、丁、戊、乙、庚、甲、乙、丙命名。

(4)同分异构:分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构。

同分异构体:同分异构体被称为同分异构的物质。

例如，C4H10有两种异构体:CH3 CH2 CH3(正丁烷)和CH3CHCH3(异丁烷)。

甲烷乙烯基苯

分子式CH4 C2H4 C6H6

结构式

不提出要求

结构

简单甲烷

CH2=CH2或

电子式

不提出要求

空间

结构正四面体结构平面型平面型(无单键、无双键、单键和双键之间的特殊键、大∏键)

物理学

无色、无味、不溶于水、密度较小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤坑气的主要成分，无色微臭，不溶于水，密度略小于空气，具有特殊香味的液体，不溶于水，密度小于水，有毒。

化学

性质①氧化反应:

CH4+2O2 CO2+2H2O

②取代反应:

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

①氧化反应:

A.它能使酸性高锰酸钾褪色。

b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

②加成反应:

CH2=CH2+Br2

③加成聚合:

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

产品是塑料的主要成分聚乙烯，是高分子化合物①的氧化反应:

A.酸性高锰酸钾不能变色。

b . 2c6h 6+15o 2 12co 2+6H2O

②取代反应:

A.与液态溴反应:

+Br2 +HBr

B.与硝酸反应:

+HO-NO2 +H2O

③加成反应:

+3H2(环己烷)

用途可用作燃料，也可作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石油化工的重要原料和符号，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料的有机溶剂，合成纤维等化工原料。

注:取代反应——有机分子中一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应:有机分子中一个不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的加成反应:只有原子上不去。

芳香烃——含有一个或多个苯环的碳氢化合物称为芳香烃。苯是最简单的芳烃(易取代但难添加)。

25、烃类衍生物

①乙醇:

物理性质:无色，有特殊气味，挥发性液体，与水以任意比例混溶，良好的溶剂。

b、分子结构:分子式-C2H6O，结构式-CH3C2OH或C2H5OH，官能团-羟基，-OH。

C.化学性质:I .与活性金属(Na)的反应:

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

Ⅱ.氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O2CO2+3H2O。

催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

三。酯化反应:ch 3c ooh+ch 3c H2 oh ch 3c ooch 2ch 3+H2O。

乙醇的用途:燃料、医疗消毒(体积比75%)、有机溶剂和酿酒。

②醋酸:

无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸叫冰醋酸。

b、分子结构:分子式-C2H4O2，结构式-CH3—COOH，官能团-羧基，-COOH。

c、化学性质:I、酸性(具有酸的一般性):比碳酸强。

2ch 3 cooh+na2co 3 = 2ch 3 coona+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

Ⅱ.酯化反应(用饱和Na2CO3溶液吸收，有三种功能)

醋酸的使用:醋的成分(3%-5%)

③酯类:

a物理性质:密度小于水，几乎不溶于水。低级酯有特殊的香味。

化学性质:水解反应

I .酸性条件下的水解:ch 3c ooch 2ch 3+H2O ch 3c ooh+ch 3c H2 oh

Ⅱ.碱性条件下水解:ch 3c ooch 2ch 3+NaOH ch 3c oona+ch 3c H2 oh。

26.煤、石油和天然气

①煤:有机物和少量无机物的复杂混合物，可通过干馏、气化、液化等综合利用。

蒸馏:通过沸点的差异(差异在20℃以上)将物质分离出来，经过物理变化后产品纯净。

分馏:通过沸点的差异(差异在5℃以内)将物质分离出来，产物是物理变化后的混合物。

干馏:在隔绝空气的条件下，物质受热强烈分解，发生化学变化。

②天然气:主要成分是CH4，是一种重要的化石燃料和重要的化工原料(加热可分解生成炭黑和H2)。

③石油:各种烃类(烷烃、环烷烃、芳烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整等综合利用。

分馏的目的是得到各种不同碳原子的油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。

裂解的目的是将重油裂解得到轻质油(汽油、煤油、柴油等。)，而乘积必须是一个烷烃分子加一个烯烃分子。

热解的目的是获得重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3-丁二烯)。

催化重整的目的是获得芳烃(苯及其同系物)。

27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子)方法和现象

Cl-先用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。

SO42-先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。

CO32-加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，可溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味的气体(CO2)，可使澄清的石灰水变浑浊。

当Al3+加入到NaOH溶液中时，产生白色沉淀。当加入NaOH溶液时，沉淀消失。

当在KSCN溶液中加入Fe3+(★)时，溶液立即变成血红色。

NH4+(★)与NaOH溶液一起加热，释放出带有刺激性气味的气体(NH3)，使湿的红色石蕊试纸变蓝。

Na+火焰反应呈黄色。

K+火焰反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

I2遇到淀粉溶液能把淀粉溶液变成蓝色。

蛋白质燃烧和烧焦羽毛的味道。