高一没听说过化学。现在是我高一下学期。我该怎么弥补？题目我完全不懂，历史也是。

化学记忆的以下内容:第一章来自实验化学-1-化学实验的基本方法。

当固体和液体的混合物通过过滤分离时，液体中的不溶性固体被除去。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发是不断搅拌的。晶体多的时候要关灯，把余热蒸干，防止过热和飞溅。浓缩稀溶液或干燥含有固体溶质的溶液，并在蒸发皿中蒸发。

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计的水银球位置④冷却水流向⑤防止液体沸腾；利用不同的沸点除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、受液管、锥形瓶)。

萃取萃取剂:原液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度远大于原溶剂；③应该是易挥发的。利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的操作，主要仪器:分液漏斗。

将下层液体从下端分离，将上层液体从上端倒出，以分离互不相溶的两种液体的操作，与萃取一起使用。

清洗过滤器上沉淀物的操作是在漏斗中注入蒸馏水，使水面无沉淀物，水流结束后重复操作几次。

配制一定物质浓度的溶液所需的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。

主要步骤:(1)计算；(2)称重(如果是液体，用滴定管测量)；(3)溶解(少量水，搅拌，注意冷却)；(4)转移液体(先对容量瓶进行检漏，将玻璃棒排空)；(5)洗涤(洗涤液要一起转移到容量瓶中)；(6)摇一摇；(7)固定音量；(8)摇匀。

容量瓶①容量瓶上标明了温度和范围。②容量瓶上只有刻线，没有刻度。(1)只能在容量瓶中配制规定体积的溶液；②不要用容量瓶溶解、稀释或长期储存溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度约为20℃。

第一章是关于化学2-化学计量学在实验中的应用。

1物质的量实际上代表一个包含一定数量粒子的群。

摩尔物质的单位。

3标准条件STP 0℃和1标准大气压

4 Avon伽德罗常数NA 1mol任何物质所含的粒子数为6.02× 1023。

5 mol质量M 1mol任何物质的质量在数值上等于相对质量。

6气体的摩尔体积Vm 1mol任何气体在标准条件下的体积约为22.4l L。

7 Avon Gadereau定律(由PV=nRT导出)任何在相同温度和压力下体积相同的气体，其分子数都相同。

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8物质的浓度CB 1 L溶液中溶质B的物质的量所表示的浓度。

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9物质的质量m m = m× n n = m/m m = m/n。

10标准气体体积v v = n× vmn = v/vmvm = v/n。

11物质的粒子数n n = na× n n = n/na na = n/n。

12物质的数量浓度CB和溶质的质量分数ω1000×ρ×ω。

M

13溶液的稀释定律C(浓缩)×V(浓缩)=C(稀释)×V(稀释)

以物质的数量为中心

第二章化学物质及其变化-1-物质分类

1元素分类:金属和非金属元素

2化合物的分类:有机物(含C)和无机物。

氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)二氧化硅、二氧化硫、二氧化碳、SO3、氧化亚氮(主要是非金属氧化物)。

碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3，CuO，MgO(主要是金属氧化物)，

两性氧化物(与酸和碱反应生成盐和水)Al2O3和ZnO

非盐氧化物NO2，NO，CO，(盐中N的化合价不是+2，+3，C不是+2)。

分散体系溶液(非常稳定)分散质颗粒小于65438±0nm，透明、稳定且均匀。

胶体(亚稳态)分散质颗粒1nm-100nm相对透明、稳定且均匀。

混浊液体(悬浮液和乳液)的分散质颗粒大于100nm，不透明，不稳定，不均匀。

化学反应的分类四种基本反应类型:2SO2+ O2 2SO3。

分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

替换:Cl2+2ki = = 2kcl+I2

复分解:2 NH4Cl+Ca(OH)2 calcl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o。

离子是否参与反应(电解质在水溶液中)离子反应:Cl2+H2O = HCl+HCLO。

非离子反应:2Fe+3c L2·2Fe cl 3

是否存在元素电子得失或偏离(上或下)氧化还原反应:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 ↑。

非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。

放热或吸热反应:3Fe+2O2 Fe3O4

吸热反应:C+CO2 2CO

第二章化学物质及其变化-2-离子反应

电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液或熔融状态下都能导电。

非电解质(包括二氧化碳和二氧化硫)化合物，在水溶液或熔融状态下不能导电。

碳酸H2CO3H++HCO3-(弱电解质)的电离方程

NaHCO3的电离方程式nahco3 = Na++HCO3-(强电解质为“=”)

离子反应式用实际参与反应的离子来表示。

离子反应式写一改二删三查四。

简单物质、氧化物、气体以及不溶、难电离的物质应保留分子式。

离子与有色离子MnO4共存-紫红色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色。

不与H+(弱酸根)OH-，CO32-，SO32-，SiO32-，AlO2-，S2-，F-等共存。

不与OH-(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等共存。

HCO3-、HSO3-、HS-等。不要与H+和OH-共存。

Ba2+、Ca2+和SO42-、CO32- Ag+和Cl-通常形成并沉淀。

胶体的性质(亚稳态)廷德尔现象，布朗运动，电泳，聚集

判断胶体最简单的方法是丁达尔现象。

胶体净化透析(胶体颗粒不能穿透半透膜)

Fe(OH)3胶体的制备方法取烧杯放入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1 ml ~ 2 ml。继续煮沸，直到溶液呈红棕色。观察所得红棕色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl的制备方程式

胶体凝聚的条件:加热，加入电解质，加入电性相反的胶体。

第二章化学物质及其变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质是电子转移(获得或损失或偏离)

氧化还原反应中特征元素化合价的升降(不一定是氧的获得或损失)

缺氧还原剂，还原性，电子损失，(化合价增加)，氧化，氧化反应成氧化产物。

还原还原剂，氧化性，获得电子，(降低价格)，被还原，发生还原反应，形成还原产物。

化合反应不一定是氧化还原反应。通常，与单一物质的化合反应或与单一物质的分解反应是氧化还原反应。

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应。

置换反应不能是氧化还原反应。

用湿红色石蕊试纸测试气体NH3变蓝。

SO2检验用品:红色溶液褪色。

KMnO4溶液(强氧化性)用于吸收SO2。

用于CO2检测的澄清石灰水变浑浊。

用湿KI淀粉试纸测试Cl2变蓝。

打开瓶盖后暴露在空气中，没有检查变成红色和棕色。

离子NH4+的检查用NaOH溶液加热后，释放的气体用湿的红色石蕊试纸变蓝。

Fe3+试验NaOH溶液中的红棕色沉淀KSCN溶液中的血红色。

Fe2+的检验①白色沉淀在NaOH溶液中立即变成灰绿色，最后变成红棕色；KSCN溶液无现象，加氯水后出现血红色。

SO42-的测试表明，先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。

加入硝酸溶液后，Cl-、(Br-、I-)白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI)出现。

NO3的检查——浓缩后，加入少量浓硫酸和几片铜片加热红棕色气体释放(NO2)。

物质K和Na的保存保存在煤油中(防水和防O2)。

棕色瓶(硝酸、硝酸银、氯水、高氯酸等。)对于容易被光分解的物质。

碱性物质的胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)。

橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)不能用于酸性和强氧化性物质的玻璃塞。

材料保存F2、HF(氢氟酸)塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)。

白磷储存在水中(防止在空气中自燃)，Br2(防止挥发)

地壳中最丰富的元素是氧、硅、铝和铁。

地壳中有金、铁(陨石)和硫(火山口附近)的游离元素。

金属常见的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热和延展性。

能与HCl和NaOH反应的两性物质:Al、Al2O3、Al(OH)3。

弱酸的酸式盐:碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠。

弱酸的铵盐:(NH4)2CO3，(NH4)2S。

两性金属锌、铝和铝(H2用酸和碱释放)

钝化金属铁和铝(冷却的浓H2SO4和浓HNO3)

酸的化学性质较稀，浓硫酸的共性是1，为强酸性——反应生成盐。

2 .高沸点酸，不易挥发——挥发性酸的制备

浓硫酸1的特性，吸水性-NH3和H2S不能被干燥。

2.脱水性——有机物的脱水和碳化

3.强氧化-与惰性金属、非金属和还原性物质发生反应。

HNO3 1，强酸性2，强氧化性3，不稳定(见光和热)

Hclo次氯酸盐1，弱酸性2，强氧化性3，不稳定性(见光和热)

硅酸盐H2SiO3 1，弱酸性2，不溶3，不稳定(热)

漂白氧化型(永久)强氧化:HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3。

添加剂(临时)SO2(使品红色褪色，但不能使石蕊变红然后褪色)

吸附(物理)活性炭的明矾溶液生成的氢氧化铝胶体

水溶液中氯水的主要成分:Cl2、H2O、HClO。

离子:h+，cl-，ClO -

氨水的主要成分

分子:氨H2O氨H2O

离子:NH4+ohˇ

氯水和液氯的区别，氨水和液氨氯水，氨混合物，液氯和液氨都是纯物质。

氯原子Cl和氯离子Cl-的区别最外层的电子和化学性质不同，氯离子Cl-结构稳定。

气体极易溶于水(喷泉)NH3(1:700)HCl(1:500)。

NO2 NH3 HCl只能通过排气法收集。

不能。N2一氧化碳只能用排气法收集。

钠和水的反应现象:①漂浮，②融化，③游动，④嘶嘶，⑤红色①钠漂浮在水面上——密度小于水；(2)水蒸气——放热；(3)熔化成小球——低熔点；(4)在生成水的气体上游动；制造噪音——激烈反应；⑤变色-产碱

俗名苏打Na2CO3，小苏打NaHCO3，硅酸钠:Na2SiO3。水性漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。

目的Na2O2 _ 2(淡黄色)用作呼吸面罩，Al (OH) _ 3和NaHCO3 _ 3(小苏打)可中和胃酸。

明矾作为净水剂，HClO次氯酸盐用于杀菌、消毒、永久漂白和SO2临时漂白。

Cl2常用于自来水的消毒杀菌，但会产生致癌的有机氯，取而代之的是二氧化氯(ClO2)。

fe2o 3——红色涂料和涂层；al2o 3——耐火材料，NH3可用作氮肥和制冷剂。

晶体硅Si用作半导体和太阳能电池；二氧化硅可用作光纤；硅胶是干燥剂和催化剂的常用载体。硅酸钠可用作肥皂填料、木材防腐剂和防火剂以及粘合剂。