化学。浓硫酸
历史上的硫酸是在8世纪发现的。* * *炼金术士贾比尔通过干炸硫酸亚铁晶体得到硫酸。【编者】硫酸存在于自然界，经常在火山周围的积水中检测到。空气污染造成的酸雨往往含有硫酸。在生物界，有一种海蛞蝓(notidean pleurobranchs)也能喷出含有硫酸的分泌物来防御敌人[1]。[编者]硫酸是一种重要的工业化学品。用途广泛，如制造肥料、无皂洗涤剂和油漆添加剂。[编者]物理性质纯硫酸是一种无色粘稠油状液体，不易挥发。【编者】在制备硫酸的历史上，先后采用铅室法和接触法制备硫酸。接触法可以大量生产廉价的硫酸。制备二氧化硫的原料包括硫磺和硫矿，如硫磺。在空气中燃烧硫磺会产生二氧化硫气体。二氧化硫和空气会先净化除去杂质，以免影响下一工序使用的催化剂。三氧化硫是通过在常压和450摄氏度下使二氧化硫和空气通过催化剂来制备的。加入五氧化二钒(V2O5)作为催化剂可以生成三氧化硫。二氧化硫和氧气喷射的反应是可逆反应。三氧化硫的收率为98%。在吸收塔中，三氧化硫会溶解在98%的硫酸中，形成发烟硫酸。发烟硫酸用适量的水稀释后，形成98%的硫酸，制得的硫酸将被冷却储存。三氧化硫和水的反应非常激烈。如果直接溶于水，会释放大量热能，形成硫酸雾，阻碍溶解过程。另外，三氧化硫在硫酸中的溶解度高于在水中的溶解度，所以硫酸厂家不会直接将三氧化硫溶解在水中。在反应过程中，五氧化二钒作为中间体:注:这个反应也可以用铂(Pt)催化，但五氧化二钒更常见，一是其价格比铂低，二是铂更容易与杂质反应而流失。【编者】浓硫酸的性质与稀释浓硫酸是一种粘稠的油状液体，具有吸水性、强氧化性和脱水性。【编者】脱水脱水是指硫酸可以将碳水化合物中的水除去(严格来说，有机物中的氢和氧是按照水的组成比例除去的)，剩下黑碳。比如在方糖上滴上浓硫酸，白糖会逐渐变黑。【编辑】稀硫酸溶于水，释放大量热量，可使水沸腾。因此，稀释硫酸时，要将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，同时不断搅拌。千万不要把水倒进硫酸里，因为水的密度小于浓硫酸，会使水浮在浓硫酸上，浓硫酸会飞溅出来伤人。【编者】浓硫酸的氧化性质稀硫酸具有酸的一般性质，能与锌(Zn)反应放出氢气(H2)，但只有浓硫酸能与铜(Cu)反应。浓硫酸是一种强氧化剂。反应过程中被还原成二氧化硫(SO2)，硫的氧化数从+6降低到+4。【编者】氧化金属热浓硫酸可以氧化大部分金属。例如，它可以与锌和铜反应生成二氧化硫气体。铜氧化的半反应式:(a)浓硫酸还原的半反应式:(b)将上述两个半反应结合起来，可以得到浓硫酸与铜氧化还原反应的平衡方程式:(a)+(b)[编辑]氧化非金属热浓硫酸可以氧化非金属，如碳、硫等。在上述反应中，碳和硫的氧化数从0上升到+4。【编者】与活性金属反应硫酸能与活性金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。【编者】硫酸与碱性氧化物反应，可与碱性氧化物反应生成相应的硫酸盐和水。【编者】与某些盐(可溶性钡盐和碳酸盐)反应硫酸能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，能与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。【编者】经考证，石蕊能变红，说明该物质呈酸性，证明其具有H+。加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有SO42-，证明是硫酸。【编辑】酸雨主项:酸雨中硫磺燃烧产生的二氧化硫会与水混合生成硫酸和亚硫酸。目前先进国家严格限制汽油中的硫化物含量，防止汽车行驶时尾气与雨水混合成为酸雨。酸雨会严重侵蚀建筑物，威胁居民的安全。
参考:zh。*** /w/index？标题= % E7 % a 1% AB % E9 % 85% B8 & amp；variant = zh-# . E8 . b 7.9f . E7 . a2 . b 1。e 6.80 . a7 . E6 . B0 . a7 . e 5.8c . 96 . e 7.89 . a9 . e 5.8f . 8d . E5 . ba . 94