高一化学相关必修知识点汇总
化学1高一相关必考知识点汇总
1，化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均为正值)。
计算公式:v(B)==
①单位:摩尔/(升？s)还是mol/(L？最小)
②B是溶液或气体，如果B是固体或纯液体，则不计算速率。
③重要定律:率比=方程的系数比。
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:(主要因素)由参与反应的物质的结构和性质决定。
外因:①温度:提高温度，提高速度。
②催化剂:一般加快反应速度(正催化剂)。
③浓度:提高反应物C的浓度，提高速率(只有溶液或气体才能有浓度)。
④压力:提高压力，增加速率(适用于与气体的反应)。
⑤其他因素，如光线(射线)、固体表面积(粒径)、反应物状态(溶剂)、原电池等。，也会改变化学反应速率。
2、化学反应的极限——化学平衡
(1)化学平衡态的特征:逆、动、等、恒、变。
①逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。
②动态:动态平衡，达到平衡状态时，正反反应仍在继续。
③等等。:达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v为正=v为逆≠0。
④测定:达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量保持一定。
⑤变化:当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下建立。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(负方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同一物质不同方向的比较)
②各组分的浓度不变或百分含量不变。
(3)根据颜色不变性判断(有一种物质是有颜色的)
(4)总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提是反应前后气体的总物质的量不相等，即对于反应xA+yBzC，x+y≠z)。
化学二高一相关必修知识点汇总
1，常温常压下为气态的有机物:1 ~ 4个碳原子的烃，氯甲烷，新戊烷，甲醛。
2.碳原子较少的醛类、醇类、羧酸类(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)都不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65℃以上可任意比例混溶。
3.所有烃类、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水的密度；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。
4.能使溴水反应变色的有机物有烯烃、炔烃、酚类、醛类以及含有不饱和碳碳键(碳碳双键和碳碳三键)的有机物。苯、苯系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等可使溴水萃取褪色。
5.能使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、碳碳键不饱和的有机物、酚类。
有机化学基础知识
6.碳原子数相同时为异构体的不同物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7.无异构体的有机化合物有:烷烃:ch4、c2h6、c3h8烯烃:c2h4炔烃:c2h2氯化碳氢化合物:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、C2 H5 cl；酒精:ch4o醛类:ch2o、c2h4o酸:ch2o2。
8.取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解和分子间脱水(如乙醇的分子间脱水)。
9.能与氢发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸的甘油酯等。
10.能发生水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3cooch2ch3)、酯(ch 3c ooch 2ch 3)、二糖(C12h22o6544。多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学3相关必修知识点汇总
一、物料燃烧的影响因素:
(1)氧气的浓度不同，产品也不同。例如，碳在氧气充足时产生二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳。
②不同的氧浓度有不同的现象。例如，硫在空气中是浅蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧浓度不同，反应程度不同。例如，铁能在纯氧中燃烧，但不能在空气中燃烧。④物质接触面积不同，燃烧程度不同。比如煤球和蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶出的因素:
①搅拌或振荡。搅拌或摇动可以加速物质的溶解。
2加热。温度升高可以加快物质的溶解。
③溶剂。不同物质在所选溶剂中的溶解度也不同。
三、元素周期表定律:
①同一周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数、质子数、核外电子数增加。
②同族元素的核外电子数相同，化学性质相似，核电荷数、质子数、电子层数自上而下递增。
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