2017高一化学重要笔记整理。

清晰、重点突出的笔记可以帮助高一学生更好地理解化学课上的知识，也可以帮助高一学生在课后或考前复习所学的知识点。下面是我给大家带来的高一化学重要笔记的整理。希望对你有帮助。

整理高一化学重要笔记。

一，化学实验的安全性

1，(1)做有毒气体实验时，应在通风的厨房内进行，并注意妥善处理(吸收或点燃等。)的尾气。易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。

(2)烧伤应由医生治疗。

(3)将浓酸洒在实验平台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，再用水洗。皮肤上的浓酸要先用干抹布擦掉，再用水冲洗干净。溅入眼睛的浓酸应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后由医生处理。

(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。

(6)如果酒精等易燃有机物在小范围内着火，迅速用湿抹布覆盖。

二。混合物的分离和纯化

分离纯化方法在被分离物质应用中的注意事项举例

过滤用于固液混合的分离，如原盐的提纯。

蒸馏提纯或分离不同沸点的液体混合物以防止液体沸腾，温度计中水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油蒸馏

萃取利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法所选择的萃取剂应符合以下要求:与原溶液中的溶剂不互溶；溶质的溶解度远大于四氯化碳从溴水中萃取的溴和碘。

分离不相溶的液体打开上活塞或使活塞上的凹槽和漏斗上的水孔与漏斗内外的空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，将上层液体从上端倒出。比如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离。

蒸发和结晶被用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌溶液。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热以分离NaCl和KNO3 _ 3的混合物。

三。离子检查

离子加入试剂的离子方程现象

Cl- AgNO3与稀HNO3生成白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl？

SO42-稀HCl，BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4？

四。杂质去除

注意:为了去除所有杂质，加入的试剂应“过量”而不是“适量”；然而，多余的试剂必须在随后的操作中容易去除。

5.物质的单位-摩尔

1.物质的量(n)是代表包含一定数量粒子的一组的物理量。

2.摩尔(mol):放入含6.02？1023个粒子中任意一个粒子的集体测量值为1 mol。

3.雅芳伽德罗常数:6.02 X1023mol-1称为雅芳伽德罗常数。

4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avon伽德罗常数n =N/NA。

5.摩尔质量的定义(M)(1):单位量物质的质量称为摩尔质量。(2)单位:克/摩尔或克..mol-1(3)值:等于粒子的相对原子质量或分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

不及物动词气体的摩尔体积

1.气体的摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质中气体所占的体积称为气体的摩尔体积。(2)单位:升/摩尔。

2.物质的量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

3.在标准条件下，Vm = 22.4升/摩尔。

七、物质的量在化学实验中的应用。

1.物质的数量浓度。

(1)定义:溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示，称为溶质B的物质的浓度..

(2)单位:摩尔/升

(3)物质浓度=溶质物质的量/溶液体积CB = nb/v。

2.某种物质的数量和浓度的准备

(1)基本原理:根据待配溶液的体积和溶质的物质浓度，用计算物质浓度的方法计算出所需溶质的质量或体积，在容器中用溶剂将溶质稀释至规定体积，得到待配溶液。

(2)主要操作

A.检查是否有漏水。b .计算配制溶液1。2称重。3溶解。4转移。5洗。6恒定体积。7摇匀。8储存溶液。注:A .选择一个与待配制溶液体积相同的容量瓶。

b .使用前检查是否有漏水现象。

c不能直接溶解在容量瓶中。d .溶解的溶液冷却至室温后才能转移。e定容，在液面距离刻度线1-2 cm时用滴管，用仰视法观察加水至液面最低点与刻度相切。

3.溶液稀释:C(浓缩液)？v(浓缩液)=C(稀释液)？v(稀释溶液)

八、物质的分类

通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和悬浊液三种分散体系的比较

分散质粒径/nm的外观特征能否通过滤纸有无Tindal效应的例子

溶液小于1，不含NaCl和蔗糖溶液，均匀、透明、稳定。

胶体在1 ~ 100之间均匀、透明、稳定，可有Fe(OH)3胶体。

大于100的浑浊液体不均匀，不透明，不稳定，没有泥水。

九。物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为:

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

c、置换反应(A+BC=AC+B)

d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:

a、离子反应:离子参与的一种反应。主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:

A.氧化还原反应:有电子转移(获得或损失或偏离)的反应。

本质:有电子转移(获得或损失或抵消)

特点:反应前后元素的化合价发生了变化。

b、非氧化还原反应

2.离子反应

(1)，电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。

注意:

①电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中还是在熔融状态下能导电。

②电解液的导电性是有条件的:电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。

③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。

高一化学考试大题的高分策略。

1，一般有四大题。

包括化学反应原理1题，实验1题，元素或物质1题，有机推断1题。

2.试题的综合程度比较高。

一般涉及多个知识点的考查。如元素化合物的性质问题中经常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。

再比如，化学反应原理的几个小题之间基本没有太多联系，纯粹是拼盘。其目的是增加知识的覆盖面，考察知识的熟练程度和思维转换的敏捷程度。

3.注重实验探究和分析能力的考查。

第二册或多或少与实验设计和分析的考查结合在一起，如基本操作、仪器和试剂的选择、分离方法的选择、对比实验设计等。

对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是将实验数据的分析融入实验设计中，题型新颖。

综合化学大题答题策略。

1，元素或物质推断试题

这类题型主要以元素周期律、元素周期表的知识或物质之间的转化关系为命题点，通过提供周期表、用文字描述元素的性质或转化框图来表现题干。

然后设计书写化学术语、比较离子半径、判断金属或非金属强度、判断溶液中离子浓度及相关简单计算等一系列问题。

这类推断题的完整形式是:推断元素或物质，写术语，判断性质。

回答策略

对于元素推断，一般可以先在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后对照这个表进行推断。

(1)对于有突破的元素推断题，可以利用问题所暗示的突破联系其他文章，循着踪迹，逐一突破，得出结论；

(2)对于没有明显突破的元素推断问题，可以利用问题的条件限制，逐步缩小推断范围，充分考虑元素之间的关系进行推断；

(3)有时候资质不足，可以讨论，得出合理的结论。有时候答案不止一套，只要我们能合理解释。

如果题目只需要一组结论，选择你最熟悉和最有信心的一个。有时候需要运用直觉，进行大胆的尝试和假设，然后根据题中给出的条件进行验证。

解决无机框图推论的一般思想和方法；

看图审题？找对了？突破逻辑推理？检查和验证？规范回答。

解决的关键是迅速找到突破口，一般从特殊颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度入手。

当突破口不容易找到时，也可以从常见物质大胆猜测，然后代入验证，避免从不熟悉的物质或课本上没有出现过的物质的角度盲目验证。

2、化学反应原理类试题

这类题型主要结合热化学、电化学、化学反应速率和三平衡知识，有时以图像或图表的形式出现。

热化学(或离子、电极)方程式的书写，离子浓度的比较，反应速率、平衡常数和转化率的计算，电化学装置，平衡曲线的识别和绘制等。被着重研究。

提问越多，考查的内容越多，导致思维转换的角度越大。试题难度更大，对思维能力要求更高。

回答策略

虽然题多、考的多，但这些题都是考试大纲要求的，不会出现偏题、怪题、难题。所以要充满信心，分析时要冷静，不要急于求成。

这类试题的内容非常基础和陌生，复习时一定要注意古斯定律的应用和热化学方程式的写作技巧和注意事项。

各种平衡运动的判断、常数的表示、影响因素及相关计算；影响费率的因素及相关计算公式；电化学中两极的判断，离子运动的方向，离子放电的顺序，电极反应式的书写，电子守恒的计算；电离程度、水解程度的判断、离子浓度的比较技巧等基础知识是复习时要特别注意的重点。当你理解了这些原理或本质，你也可以用图表来直观的理解。同时也有利于提高自己分析图表、总结思维技巧和方法的能力和技巧，答题时注意规范和细致。再者，这类题的问题设计一般不是递进式的，可以跳跃式回答，绝不放弃。

3.实验问题

这类问题主要以化工过程或实验装置图为载体，主要考察实验设计、探索和实验分析能力，还涉及基本操作、基本实验方法、装置和仪器选择、误差分析等知识。

命题内容主要是基础实验的重组或延伸，如气体制备、溶液净化除杂、溶液制备、影响速率的因素、元素的金属或非金属强度(物质的氧化或还原强度)、物质的组成或性质、中和滴定等。

回答策略

首先要明确实验的目的，明确实验提供的一系列操作或装置都是围绕实验的目的，把实验的目的和装置、操作联系起来，找出所涉及物质的化学原理、化学反应或性质，然后依次回答问题。

高一地理常用学习方法。

1.聚合思维方法

是指从不同来源、不同方向探索一个正确答案的思维方法。

比如，我国气象学家竺可桢教授对气温、气压、风向、湿度等气候因素进行了长期观测，对冰的初冻、融化、物候进行了细致的观察，得出了我国近五千年来的气候变化规律。

2.逆向思维方法

这是一种偏离常规现象，从结论中推导出原因或条件的思维方式。

近年来，青藏高原上发现了喀斯特地形。如何解释这种不正常的现象？按照青藏高原现在的自然条件，不可能形成喀斯特地貌。但如果郭索隐反过来从青藏高原的发展历史中探寻答案，问题就迎刃而解了。

3.假设思维方法

这种方法就是我们常说的科学假说。由于科学水平和技术条件的限制，人们在实践中无法确切地知道某些现象产生和发展的规律，往往以推测的方式做出假设。

就这样，魏格纳提出了？大陆漂移理论？。科学家提出了地中海的未来状况？死亡理论？、?枯竭？、?延伸理论？三个假设。

4.发散思维方法

发散思维又称扩散思维，是指当遇到一个问题时，以解决这个问题为目标，进行多方位、多角度、多层次的智力活动，寻求多重答案的思维。

植树造林的作用是什么？可以用发散思维来回答森林提供木材，净化空气，烟尘，涵养水源，保持水土，美化环境等等。

5.形象思维

这种方法就是人们利用自然图像进行思考的方式。

例如，在地图教学中，有三个因素导致学生因为地图而进行形象思维:

一是空间关系，比如地图的范围、经纬度；

二是地理意象，如山脉、河流、岛屿等。

三是图例符号，如地图上的颜色、等高线、代表城市的圆圈等。

通过对地图的观察，会从三个方面引起学生形象的思维活动，有利于形成大家对各种地理事物的空间想象，有利于地理知识的理解和记忆。

6.联想思维方法

这是一个从已知的地理概念出发，将其他地理概念相互联系起来的思维过程。联想有？纵比？然后呢。交叉比？两种不同的形式。纵向比较是从地理事物发展的不同阶段进行比较。

比如地壳演化史，可以对比古生代、中生代、新生代生物的演化阶段。横向比率是一个地理事物与另一个地理事物之间的比较。

比如马达加斯加的天然带和中国台湾省的天然带的比较。

7.类比思维方法

类比思维是通过联想分析、比较和综合归纳，把人们熟悉的地理知识、地理规律和思维经验与所研究的地理现象和过程结合起来，找出它们的相似之处，用相似的方法分析和处理问题的思维方法。

例如，在讲等深线、等雨量线、等压线时，老师可以通过提醒学生与等高线进行比较来解决这些概念。

8.演绎思维方法

这是一种从一般地理原理来推断个别地理事物的分布和发展的思维方法。

地中海气候的特点是夏季炎热干燥，冬季温和多雨。非洲大陆的西南角是地中海气候，所以夏天一定是炎热干燥，冬天一定是温和多雨。

9.归纳思维方法

归纳思维是从一系列具体的地理事实中概括出一般的地理原理，或者从一些特殊的地理事物中推导出一般的地理原理的思维方法。

比如黄河、海河、辽河等中国北方的河流，除了各自的特点外，都有含沙量大、水位变化大、冬季结冰等共同特点。通过总结这些特征，可以得出中国北方河流水文的一般特征。