人教版九年级下册化学“金属的化学性质”教案。
人教版九年级下册化学“金属的化学性质”教案教学目标
知识和技能
1.了解铁、铝、铜等常见金属与氧的反应现象。
2.了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，与盐溶液的置换反应；置换反应可以用来解释一些与日常生活相关的化学问题。
过程和方法
1.了解科学探究的基本过程，能够开展初步的探究活动。
2.课堂上，教师通过实验探索和讨论，组织、引导和指导学生理解金属的化学性质。
3.初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能使用图表和化学语言表达相关信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐渐形成良好的学习习惯和方法。
情感、态度和价值观
1.通过对丰富多彩的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，培养他们学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识和勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验和老师的指导中轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。
教学中的重点和难点
焦点
探索常见金属的化学性质。
困难
初步应用金属的化学性质，掌握新的化学反应和反应类型。
教学工具
多媒体课件；实验仪器:镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程
一.知识回顾
铁、镁和其他金属在氧气中燃烧的现象和化学方程式。
第二，新课程的引入
老师:与铁相比，铝有哪些优异的性能？为什么饮料罐通常是铝制的而不是铁质的？
目前有些人在一些黄金市场可以用黄铜冒充黄金来行骗。为什么有些人会上当？有哪些方法可以用来鉴别？
生甲:黄铜和黄金的密度不同。你可以通过测量它们的密度来区分它们。
生B:黄铜和黄金硬度不同。互相描述他们。硬度为黄铜，硬度为黄金。
Shengc:？真金不怕火炼？。用火烧，变黑的是黄铜，不变的是黄金。
？
老师:A、B两种方法，利用的是金属的物理性质，C方法利用的是金属的化学性质。
老师:如果你想更好地使用金属，你需要了解金属的各种性质。在上一个题目中，我们学习和研究了金属的物理性质。在这堂课上，我们将学习金属的化学性质。
[黑板]主题2金属的化学性质
三，新课程教学
金属的化学性质
【板书】1。金属和氧气之间的反应
课件展示了金项链、银戒指、学生用刀、镁条等金属物品。学生观察表面颜色。
生:是空气！
老师:准确的说是空气中的氧气。
实验查询1
步骤:1。用砂纸将镁条、铝片、铜片打磨后放在空气中，一段时间后观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片和铜片，在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象:1。镁条和铝片表面变暗，铜保持不变。
2.镁棒在空气中剧烈燃烧；铝板表面失去光泽；铜片表面变黑。
结论:金属能与氧发生反应。
[学生活动]请三名学生在黑板上写下:
2毫克+22毫克
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
老师:铁在纯氧中点燃能反应吗？如果可能，写出反应的化学方程式。
【板书】3Fe+2O2Fe3O4
老师:根据上面的反应，我们可以从金属中得到什么样的化学性质？
健康:金属能与氧发生化学反应。
【讨论】大部分金属都能与氧发生反应，但是反应的难易程度和强度是一样的吗？
生:镁、铝等。能在室温下与氧气反应；铁和铜在常温下几乎不与氧反应，但在高温下能与氧反应；？真金不怕火炼？说明金即使在高温下也不与氧反应。
【解释】金属与氧反应的性质可以用来鉴别物质(如黄铜、黄金)，还有其他用途。比如铝的耐腐蚀性好，这是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝的产量在短短的一百多年间有了很大的提高，得到了广泛的应用。除了改进了铝的冶炼方法，其成本大大降低，而且铝的密度低，还有一个重要原因，就是铝的耐腐蚀性好。
老师:铝的化学性质很活泼。为什么铝制品通常很耐腐蚀？为什么不用钢刷和沙子擦洗铝制品？
健康:铝制品的耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；如果用钢刷和沙子擦洗铝制品，很容易去除氧化铝膜，起不到保护作用。
老师:我们通常怎么说？阳极氧化铝？其实就是铝制品用特殊的方法在铝表面形成一层加厚的氧化铝保护层。
[黑板]二。金属与酸的反应
生活中有一种现象:绿豆放在铁锅里煮会变黑；苹果和梨用铁刀切开后，表面也会变黑。请问这是为什么？
资料:绿豆、苹果、梨的细胞中含有一种叫单宁酸的物质，能与铁反应生成黑铁单宁酸。
实验探究2探究金属是否能与酸发生反应。
(将学生分成两组:A组和B组)
实验步骤:
A组:将适当的抛光镁条、锌粒、铁片和铜片分别放入四个试管中。加入约5 mL稀盐酸，观察现象。比较反应的严重程度；在试管口放一块燃烧的木头，观察并记录这一现象。
B组:用稀硫酸代替稀盐酸比较反应现象。
[实验记录]
a组:课件展示
b组:课件展示
[结论]1。许多金属不仅能与氧反应，而且能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸、稀盐酸反应，铜等金属不能与稀硫酸、稀盐酸反应。
3.产生的气体可以燃烧，经检验是氢气。
4.不同种类的金属有不同的反应强度。镁、锌、铁与盐酸或硫酸有不同程度的反应，其中镁反应最剧烈，其次是锌，最后是铁。
5.与酸反应时，能产生氢气的金属活性强，反之活性弱。反应的剧烈程度也能反映金属的活性。
第三，置换反应
【问题】请从反应物和生成物的类别，如单质、化合物等，分析上述四个反应的相似性，是否与我们所学的化合反应、分解反应相同。
生:这些反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
【黑板书】定义:一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
特点:a+BC = = = AC+B。
课后总结
第四，课堂总结
这节课，我们学习了金属化学性质的两个方面:一是与氧的反应，二是与酸的反应，我们还学习了置换反应。在实验探究的过程中，要学会用比较的方法分析和总结问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐渐了解不同金属化学性质的差异。
金属化学性质教学设计的教学目标
1.明白有些金属在化学性质上有相似性，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
2.了解位移反应的特点并加以判断。
3.记忆常见金属的活动顺序表。
4.巧用金属活度序列表判断金属在某些溶液中是否可以替代。
教学中的重点和难点
金属活动的顺序。
金属活度序列及利用金属活度序列判断置换反应的初步研究。
教学工具
老师:学生制作多媒体课件的用具:镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝线、铜丝、镁条、锌粒、铜片、钉子、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程
【导读】为了更好地利用金属，有必要了解金属的各种性质。上节课，我们学习了金属的物理性质。这堂课，我们将学习金属的化学性质。
【问】桌面上的镁条、铝片、铜片是什么颜色？
问:这些金属在空气中分别加热会发生什么？让我们做这个实验。
请写出上述反应的化学方程式。
请一位同学在黑板上写字。
【板书】1。金属和氧气之间的反应
问:铁在纯氧中点燃能反应吗？如果可能，写出反应的化学方程式。
[Q]根据上述反应，我们可以从金属中获得什么样的化学性质？
【概要】金属与氧气反应生成相应的金属氧化物。
【板书】金属+氧？金属氧化物
问:金属和氧气的反应有那么剧烈吗？有什么区别？
【问】所有的金属都能和氧反应吗？如果没有，能否举例说明？
【问】？真金不怕火炼？这是什么意思？
【解释】实验表明，大多数金属都能与氧发生反应，只是反应的难易程度和剧烈程度不同。比如镁和铝在常温下能与氧反应，而铁和铜在常温下几乎不与氧反应，但在高温下能与氧反应。？真金不怕火炼？说明金即使在高温下也不与氧反应。根据以上事实，我们可以判断这些金属的活性。
【投影】对比一下刚才提到的这些金属的活性。
【问】铝的化学性质非常活泼。为什么铝制品通常很耐腐蚀？
【解释】铝制品的耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气在其表面形成一层致密的氧化铝膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝的产量在短短的一百多年间有了很大的提高，得到了广泛的应用。除了改进了铝的冶炼方法，其成本大大降低，而且铝的密度低，还有一个重要原因，就是铝的耐腐蚀性好。
[Q]为什么不用钢刷和砂纸擦洗铝制品？
【补充】我们平时怎么说？阳极氧化铝？其实就是铝制品用特殊的方法在铝表面形成一层加厚的氧化铝保护层。
【过渡】许多金属不仅能与氧反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。金属是否能与盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度。下面我们将通过实验比较镁、锌、铁、铜与稀酸的反应。
第二，金属与盐酸和稀硫酸的反应
[设计活动和探索内容]
将两小块镁放入试管中，加入5mL稀盐酸，将燃烧的小块木头放入试管中，观察现象，判断反应后形成什么气体。
参照上述实验步骤，在装有锌、铁、铜两小块的试管中分别加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体产生，判断产生什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验和现象比较。
[排列]第一组和第三组使金属与稀盐酸反应，第二组和第四组使金属与稀硫酸反应。
让一个同学把反应的化学方程式写在黑板上。这个现象可以由学生口述。
[Q]从上面的实验中你得出了什么结论？
【评价】大家回答的都很好。
【导读】欣赏教科书中金属与盐酸反应的比较
【概要】金属与酸反应生成金属化合物和氢气。
【板书】金属+酸？金属化合物+氢
【投影】对比一下刚才实验中用到的这些金属的活性。
[过渡]让我们观察这些化学方程式。
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2？
锌+硫酸= =硫酸锌+H2？
铁+硫酸= =硫酸亚铁+H2？
【问】从反应物和产物的物质类别来看，如单质和化合物，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？
【T】回答的很好。化学上，我们称具有这种特征的反应为置换反应。
置换反应
【解释】一种单质和一种化合物产生另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【过渡】我们还有其他方法证明不同金属活性的相对强弱吗？
【问】还记得钉子和硫酸铜溶液的反应吗？你能写出反应的化学方程式吗？
【解释】铁比铜活泼，所以铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[投影]迁移性强的金属可以将迁移性弱的金属从其化合物中置换出来。
【过渡】接下来我们通过这个结论来探究铝、铜、银的活动顺序。
[投影显示活动和探索的内容]
1.将一根用砂纸打磨过的铝线浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察。会发生什么？
2.将一根干净的铜线浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察。会发生什么？
3.将另一根干净的铜线浸入硫酸铝溶液中，稍后取出，观察。会发生什么？
从这些实验中你能得出什么结论？铝、铜、银的金属活度顺序能否由此得出？
【概要】金属与金属化合物溶液反应生成新的金属化合物和新的金属。
【板书】金属+金属化合物？新金属化合物+新金属
[投影]比较一下刚才实验中用到的这三种金属的活性。
【解说】经过多次类似上述实验的探究过程，人们已经认真地去伪存真了。由表及里的分析，总结了常见金属在溶液中的活动顺序:
【板书】三。金属活性的顺序
【投影与解释】金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，可以给你以下判断依据:
1.在金属活性的序列中，一种金属的位置越高，其活性越强。
2.在金属活性序列中，氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。
3.在金属活动的顺序中，前面的金属可以从它们化合物的溶液中置换出后面的金属。
【投射练习】下列物质能反应吗？写出能反应的化学方程式，判断是否是置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)硫酸锌和硫酸铜溶液
(3)硫酸铜和硫酸锌溶液
(4)硝酸铝和硝酸银溶液
问题1:波尔多液是农业上常见的杀菌剂。它是由硫酸铜和石灰加水制成的。为什么不能用铁容器配制波尔多液？
问题二:金饰中的假货往往是一种赝品，社会上一些不法分子经常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。黄铜(铜锌合金)外观类似黄金。我们如何识别他们？
【概要】通过本课题的学习，我们知道大多数金属都能与氧发生反应，不同金属的活性不同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断金属活性的相对强弱。我们还知道几种常见金属的活动顺序。同时，我们还知道了一种新型的反应——置换反应。