缓冲溶液的原理是什么？

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[智者]

能抵抗少量强酸强碱或稀释的影响，保持溶液本身pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度相对较高的* * *轭酸碱对混合物组成，组成缓冲溶液的* * *轭酸碱对也称为缓冲对。

缓冲溶液中有大量的酸碱对HB和B-。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，它们与酸碱轭的酸碱B-或酸碱HB反应，从而消除游离H+或OH-对溶液酸度的影响。反应后，溶液中c(HB)和C (B-)的浓度变化不大，但lg。

(2)缓冲溶液pH值的计算

缓冲溶液是* * *轭酸碱对HB和B-的混合溶液，具有很强的同离子效应。缓冲溶液pH值的计算是同离子效应的平衡计算。例如，由HB和B-组成的酸性缓冲溶液，

c(H+)/c = K pH=pK —lg

由B和BH+组成的碱性缓冲溶液

c(OH-)/c = K pOH=pK —lg

可以看出，缓冲溶液的pH值取决于pK(或pK)和缓冲液对的浓度比。* * *轭酸碱对浓度大时，缓冲能力强；当缓冲比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK或pOH= pK时，缓冲能力最强；缓冲溶液的缓冲范围为pH = PK 1或POH = PK 1。当缓冲溶液的pH值在这个范围内时，缓冲溶液具有很强的缓冲作用。因此，在配制一定pH值的缓冲溶液时，应根据pH≈pK或pOH≈pK的原则选择合适的缓冲对。