青岛第二模式答案的历史

答案:(1)a、金刚石中的碳原子与四个碳原子形成四个共价单键，形成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子通过σ键与相邻的三个碳原子结合形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故A正确；

在B和sp2的杂化中，S轨道的组成比sp3多，石墨的碳原子有大的π键，所以形成的共价键更短更强，即石墨层中共价键的键长比金刚石短，所以B是错的；

c、石墨的层内共价键长度比金刚石短，受力更大，断裂化学键需要更多的能量，所以晶质金刚石的熔点小于石墨，所以c是正确的；

D、金刚石中的碳原子与四个碳原子形成四个共价单键，形成正四面体，键角为109° 28’，石墨中的碳原子以sp2杂化轨道通过σ键与三个相邻碳原子结合，形成正六边形平面层状结构，键角为120，故D错误；

所以选a？c；

(2) (1)石蕊分子所含的元素中，基态原子的2p轨道上有两个单电子，分别是元素C和O；两者形成的三角锥构型的一价阳离子的价层电子对数为4个，含有一个孤电子对。粒子是H3O+，所以答案是:c，o；H3O+；

(2)石蕊含有-OH和-NH2，两者都能与H2O形成氢键，氢键的存在增加了物质的溶解度；从结构上看，分子是极性的，根据相似相溶性原理，石蕊易溶于水。

所以答案是:石蕊含有-OH和-NH2，两者都能与H2O形成氢键；根据结构，该分子是极性的，根据相似溶混性原理溶于水。

(3)①NH3、F2、NF3的组成粒子是分子，Cu的组成粒子是金属阳离子和自由电子，NH4F的组成粒子是阴离子和阳离子，所以NH3、F2、NF3是分子晶体，Cu是金属晶体，NH4F是离子晶体。

所以选择abd；

②铜晶胞的面心和顶点各有一个原子，属于面心立方堆垛。铜晶体中铜原子的配位数为3× 8× 12 = 12。

所以，答案是:面心立方；12.