酸的基本概念
中文名sour mbth酸拼写suān
历史评论编辑
人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深，由低到高的过程。起初，人们对酸和碱的认识仅仅局限于从物质的性质来区分酸和碱。认为有酸味并能使石蕊试液变红的物质是酸；碱是一种具有涩味和滑腻感的物质，能使红色的石蕊变蓝，能与酸反应生成盐和水。在1684中，罗伯特·波义耳写道，皂液是碱，它能使被酸变红的蔬菜恢复颜色。这可能是酸和碱的最早记录。后来，人们试图从酸的成分来定义酸。1777法国化学家A. L .拉瓦锡提出所有的酸都含有氧。后来，从盐酸不含氧这一事实出发，在1810中，英国化学家S. H. Davy指出，酸中常见的元素是氢，而不是氧。随着人们认识的深入，1884年，瑞典化学家S.Arrhenius根据电解质溶液理论定义了酸和碱。[2]
自然编辑
1，能与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。
2.它能与一些金属反应生成盐和氢。
3.水溶液呈酸性，能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。
分类编辑
1.根据酸分子电离产生的氢离子数量，可分为一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)。
2.根据酸分子中有无氧原子，可分为:
含氧酸(H2SO4、HNO3、H3PO4名称:一种酸)
厌氧酸(HCl，H2S名:氢酸)
评估编辑器
(1)加入紫色石蕊试液，变红即为酸性溶液。
(2)添加镁、铁、锌等活性金属。释放氢气。
酸度的比较编辑
法律
(1)非金属的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
(2)同一主族的非金属氢化物溶于水后，酸性自上而下越来越强。
(3)同一非金属元素不同价态的含氧酸的酸性，非金属的价态越高，酸性越强。
中学常见的强酸有盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有:磷酸和亚硫酸。
常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、硫酸氢盐、碳酸、次氯酸、硅酸和偏铝酸盐。[3]
app应用
(1)强酸到弱酸
反应的本质是形成一种弱电解质或更弱的电解质。
例如:实验室生产二氧化硫，实验室生产二氧化碳，实验室生产硫化氢气体，工业生产磷酸。
(2)气体杂质去除
如果中性气体中有酸性气体，可将混合气体通入碱性溶液中，以除去杂质气体。对于含有强酸性气体的弱酸性气体，可将酸性气体引入前者的饱和酸盐溶液中，既去除了杂质气体，又减少了气体溶解造成的原始气体损失。
(3)判断离子的共存
因为弱酸在水中不会完全电离，所以无论是酸根离子还是弱酸的酸根离子都不会大量共存，又因为弱酸的酸根离子可以电离，所以不能大量共存。[3]
常见酸的酸度
HClO4 & gt嗨& gtHBr & gtHCl & gt硝酸& gtH2SeO4 & gtH2SO4 & gtHClO3(强酸以上)> H2C2O4(草酸)> H2SO3 & gtH3PO4 & gtCH3COCOOH(丙酮酸)> HNO2 & gtHF & gtHCOOH & gt(以上述为中强酸)C3H6O3(乳酸)>:C6H5COOH(苯甲酸)> CH2=CH-COOH(丙酸)>；CH3COOH & gtC2H5COOH(丙酸)> C17H33COOH(油酸)>:C17H35COOH(硬脂酸)>:H2CO3 & gtH2S & gt；HClO & gtH3BO3 & gtH2SiO3 & gtC6H5OH(苯酚)
酸度通常用该酸的标准溶液(温度25℃，标准压力，C=1.0mol/L)的PKa来表示，即酸度常数。
在弱酸中，要根据酸的离解常数来判断。(数值越小，酸性越强)
hio 30.31 h2s2o 30.6 h4p2o 70.7 h2cro 4 0.74 HSCN 0.9 h3po 2 1.23 h3po 3 1.43 h2so 3 1.91 HClO 2 1.95 h3po 4 2.18 h3aso 4 2.21 HNO 2 3.66