(2013?消除汽车尾气是减少城市空气污染的研究热点。(1)反应N2(

(1) ①反应在5min达到平衡状态。此时容器中NO的量为5mol，所以V (NO) = 5mol 5min = 0.2？mol？L-1？min-1，

N2(克)+氧气(克)？2NO(g)，

起始(摩尔):6.5 7.5？0

变化(摩尔):2.5 2.5？五

启动(摩尔):4？5 5

因为反应前后气体的化学计量相等，所以可以用物质的量来代替浓度来计算平衡常数，所以化学平衡常数k=524×5=1.25。

所以答案是:0.2？mol？L-1？min-1；1.25;

② A .混合气体的总质量、容器的容积和混合气体的密度不变，故A不符合要求；

B.混合气体中物质的总量不变，容器的体积不变，混合气体的压强不变，所以B不满足要求；

C.随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应率逐渐降低，所以c符合；

D.随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，产物浓度增加，逆反应速率增加，所以单位时间内N2的消耗减少，NO的消耗增加，单位时间内N2与NO的消耗比减少，所以d符合；

所以答案是:CD；

(2)已知:①，2no(g)= N2(g)+O2(g)△h =-180.5 kj？摩尔-1

②2H2O(l)= 2 H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kj？摩尔-1

根据盖斯定律，①-②得到2h 2(g)+2no(g)= N2(g)+2h2o(l)△h =-752.1？kJ？摩尔-1

所以答案是:2h 2(g)+2no(g)= N2(g)+2h2o(l)△h =-752.1？kJ？mol-1；

(3)①温度T2达到平衡所需时间短，反应速率快，故温度T2 > T1。温度越高，平衡时NO浓度越高，说明温度平衡向逆反应移动，所以正负反应应该是放热的，即△ h < 0。

所以答案是:

②当催化剂S1的表面积> S2时，催化剂S1达到平衡的时间比催化剂S2短，且催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，那么c(NO)？在T1和S2的条件下，达到平衡过程中的变化曲线为:，所以答案为:。