有机化学制备溴苯的问题！！！

在这个反应中，溴原子取代苯环上的氢原子，生成溴苯和溴化氢，这是一个取代反应。为了证明这个反应是取代反应，需要通过实验证明溴化氢的形成。具体的实验方法是:实验结束后将锥形瓶溶液放入三个试管中，在第一个试管中加入镁粉，显示有气体产生，可以燃烧，其化学方程式为:

当溶液加入第二个试管时，立即产生大量气体，气体可使澄清的石灰水变浑浊。这个过程的化学方程式是:

当将溶液加入第三个试管中时，可以看到生成了淡黄色的沉淀，淡黄色的沉淀不溶于硝酸。这个过程的化学方程式是:

以上三个实验表明，锥形瓶中的溶液是氢溴酸，氢溴酸溶于水生成，从而证明苯的溴化反应是取代反应。

(2)苯和液溴的混合物只互溶，不能发生化学反应。加入铁粉时，可以通过振荡和相互反应产生。这个反应的化学方程式是:

它是苯溴化的催化剂。只有在催化作用下，苯和溴才能发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。不加铁粉就不会形成，即使加热也不会发生取代反应。

(3)制备溴苯的两种原料苯和液溴是挥发性液体。苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，在反应条件下极易汽化，而产物溴苯的沸点高达156℃，另一产物在室温下为气态。在该实验装置中，A管除了引导气体外，还可以将苯蒸气和溴蒸气重新冷凝成液体，返回烧瓶继续反应，提高原料的利用率和产品的收率，B管可以作为气体引导管，将气体引导到装有蒸馏水的液面进行尾气吸收，保护环境不受污染。

(4)纯溴苯是无色油状液体。在这个实验中，溴是棕色的，因为它溶解在溴苯中。为了除去溴，需要加入冷的氢氧化钠溶液进行洗涤，溴和氢氧化钠会不相称生成溴化钠。次溴化钠和水

溴化钠和次溴化钠都是离子化合物，是可溶性盐，易溶于水，难溶于有机溶剂。因此，随着该反应的发生，溶有溴的棕色溴苯成为无色透明的液体，下层溴苯可用分液漏斗分离，然后用水洗涤除去，分液蒸馏后可得到精制的溴苯。