谁有高三物理政治化学历史中考复习大纲？应该尽可能全面。
化合反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO白色信号弹。
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4。
现象(1)剧烈燃烧，火星辐射(2)放出热量(3)生成黑色固体。
注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底开裂。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2 2CuO铜线变黑，测试是否含氧。
4.铝在空气中燃烧:4al+3o2al2o3。
现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体。
5.在氢气和空气中燃烧:2 H2+O2·2H2O高能燃料。
现象:(1)淡蓝色火焰(2)放热(3)烧杯内壁有水雾。
6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5证明空气中的含氧量。
现象:(1)剧烈燃烧产生大量白烟(2)放出热量(3)放出白光。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2 SO2。
现象:在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2 CO2。
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)产生气体，使澄清的石灰水浑浊。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2 2CO
煤气中毒的原因，煤气中毒是煤炉中常见的活性空气污染物之一。
10.二氧化碳穿过热碳层:C+CO2 2CO(这是一个吸热反应)。
11.一氧化碳在氧气中的燃烧:2CO+O2 2CO2气体的燃烧。
现象:发出蓝色火焰，放出热量，产生的气体可使澄清的石灰水浑浊。
12.CO2与水反应(将CO2引入紫石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3。
现象:石蕊试液由紫色变为红色。
如SO2+H2O = = H2SO4+H2SO4。
13、生石灰溶于水:CaO+H2O=== Ca(OH)2生石灰配制石灰浆。
现象:白色块状固体变成粉末，用手触摸试管外壁有烧灼感。
14、2Hg + O2 2HgO
现象:拉瓦锡测量空气中氧气的实验，银白色液体形成红色固体。
15，2Cu+O2 2CuO红色金属变成黑色固体检查是否含氧。
分解反应:
1.水在直流电的作用下分解:2h2o2h2 =+O2 =
现象:(1)电极上有气泡。H2:氧气= 2: 1(体积比)
阳极产生的气体可以用火星重新点燃木条。
阴极产生的气体可以在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰。
2.加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2co3 2cuo+H2O+CO2 =
现象:绿色粉末变黑，试管内壁形成水滴，澄清的石灰水变浑浊。
3.加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气:2kClO3 2kCl+3o2 =
4、加热高锰酸钾产生氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ =
5.过氧化氢在实验室中用于产生氧气:2H2O 2·2H2O+O2 ↑=
现象:产生气泡，产生的气体带着火星重燃木条。
6.加热氧化汞:2HGO2HG+O2 =
现象:红色固体变成银白色液体，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。
7.煅烧石灰石:CaCO3 Cao+CO2 = CO2的工业制备方法。
8.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = = H2O+CO2 =石蕊试液由红色变为紫色。
置换反应:简单金属+酸盐+氢(置换反应)
1，锌与稀HCl(稀H2SO4)的反应:Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 =实验室制备氢气。
2.镁与稀盐酸(稀H2SO4)的反应:Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ =
3.铝与稀盐酸(稀H2SO4)的反应:2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =
1-3现象:产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。
4.铁与稀盐酸的反应:Fe+2 HCl = = = FeCl 2+H2 =
5.铁与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ =
现象4-5:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色。
简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
6.铁与硫酸铜的反应:Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4用于镀铜。
铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液逐渐变浅，最后变成淡绿色。
(古代湿法炼铜，“曾庆铁炼成铜”指的就是这个反应。)
7.将锌片放入硫酸铜溶液中:硫酸铜+锌==硫酸锌+铜进行镀铜。
现象:锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
8.将铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag进行镀银。
现象:铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
9.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ =冶炼金属。
10，木炭还原氧化铜:C+2cuo2cu+CO2 =冶炼金属。
现象:黑粉不变红，澄清的石灰水变浑浊。
11.氢还原氧化铜:H2+库库库+H2O。
现象:黑粉变红，试管内壁形成水滴。
12.氢与氧化铁的反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
13，水蒸气通过热碳层:H2O+C H2+CO水煤气的制备
复分解反应:
1，碱性氧化物+酸→盐++H2O
fe2o 3+6h cl = = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解。
2.碱+酸→盐++H2O
氢氧化铜+二盐酸= =氯化铜+二水
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3.酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制备用于除垢的CO2。
4.盐1+盐2 →新盐1+新盐2
KCl+硝酸银= = =氯化银↓+硝酸钾氯化钠+硝酸银= = =氯化银↓+硝酸钠
na2so 4+bacl 2 = = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = = 2 AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
1，CO2引入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O。
澄清的石灰水变浑浊，用于CO2检测和用石灰浆粉刷墙壁。
2.氢氧化钙与SO2的反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O。
3、氢氧化钠与CO2反应(CO2去除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
4.NaOH与SO2反应:2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O处理硫酸厂废气。
5.氢氧化钠与SO3反应(SO3被去除):2 NaOH+SO3 = = Na2SO4+H2O。
注:1-6均为:酸性氧化物+碱盐+水。
6.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O。
现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。
7.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
现象:蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。
8.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu+CO2。
现象:黑粉不变红，澄清的石灰水变浑浊。
9.CO还原氧化铁:3CO+fe2o 3·2Fe+3CO 2炼铁的主要反应原理。
现象:红色粉末不变黑，澄清的石灰水变浑浊。
10和CO还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2炼铁的主要反应原理。
11，光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2+6o2。
12，葡萄糖氧化:C6H12O6+6O2 = = 6CO2+6H2O。